（1）同温同压下，同体积的H₂和CO₂比较，原子个数比为，质量比为．
（2）7.8g Na₂X中含Na⁺ 0.2mol，则Na₂X的摩尔质量为．X的相对原子质量．
（3）将5.85g NaCl固体溶于水配成250mL溶液，此NaCl物质的量浓度为，取出10mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度为．

实验室常采用下列方法制取气体A、B，①Na₂SO₃与浓硫酸反应产生气体A；气体A具有刺激性气味且可以使品红溶液褪色，经加热后又变红；②MnO₂与浓盐酸在加热条件下产生气体B；试回答下列问题：
（1）分别写出两种气体的化学式：A、B．
（2）写出制取以上两种气体的化学方程式：①②．
（3）把气体A和B按物质的量之比1：1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的离子方程式：，其中是还原剂，是氧化剂．
（4）气体A和潮湿的气体B皆可作漂白剂，若用两者（体积比1：1）同时漂白一种物质时，漂白效果会．A．增强  B．不变      C．减弱     D．以上都有可能．

以淀粉为原料制取葡萄糖的化学反应可表示为，反应中一般使用作催化剂，反应的类型属于反应．

据报道，2005年3月29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏．泄露出的氯气迅速向周围的村庄蔓延，所到之处草木枯黄、大片作物被毁．中毒死亡者达28人，另有350多人入院治疗．请回答下列问题：
（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）．
（2）如果你当时在距离出事地点较近的学校或家中，如何利用一些现成物质来制作简易的“防毒面具”？．
（3）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质为，其中发生反应的方程式为．

镁燃料电池具有高比能量、安全和成本低等特点，在军事和民用方面有良好的应用前景．镁燃料电池的氧化剂可以利用空气或者海水中的氧，还有过氧化氢和次氯酸盐等．
（1）中性条件下镁-空气燃料电池的正极反应为．
（2）如图为镁-次氯酸盐燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金，图中A极的电极反应方程式为，B极的电极反应方程式为．
（3）然而，镁电池总体上存在着三大缺陷：容量损失大，负极利用率低，电压损耗大．其中，容量损失大和负极利用率低主要是由于镁的自腐蚀引起的，且温度越高，自腐蚀越快，试写出在中性水溶液中，镁电极自腐蚀反应的化学方程式．

合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1，请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）．
a．用铁作催化剂加快化学反应速率
b．采用较高压强（20Mpa-50MPa）
c．增大N₂的浓度提高H₂的转化率
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
e．加热到500℃
（2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）．
（3）500⁰C时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN₂（g）和0.8molH₂（g），达平衡时的压强为起始的4/5．计算：
①N₂的转化率；
②该温度下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数K₁；
③若向该容积起始充入的N₂、H₂、NH₃的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向方向进行．

溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．
（1）当溶液中有大量的H⁺存在时，不可能大量存在．
（2）当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，不可能大量存在．
（3）当溶液中有大量的存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在．

写出下列反应的离子方程式或下列物质电离方程式：
（1）实验室制H₂
（2）实验室制CO₂
（3）NaHSO₄NaHCO₃
（4）K₂SO₄NH₄NO₃．

Ⅰ．如图表示各物质之间的转化关系（部分产物略去）．已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：

（1）A晶体的熔点282℃、沸点315℃，加热至100℃左右会升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂则A晶体属于晶体，升华时克服的作用力类型是．
（2）写出反应①的化学方程式：．写出反应③的离子方程式：；若将C溶于稀硝酸中，试写出其化学反应方程式．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z、T、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，T单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．
（1）X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）．
（2）T、W的气态氢化物中较稳定的是（填化学式）．
（3）Y₁₇Z₁₂是一种潜在的贮氢材料，在Ar的保护下，将Y、Z的单质在一定温度下熔炼可制得该材料．该贮氢材料在一定条件下完全吸氢的反应的化学方程式为：
Y₁₇Z₁₂+17H₂=17YH₂+12Z．生成的混合物（用M表示）在一定条件下可释放出H₂．
①熔炼制备该材料时通入Ar的目的是
②在足量的6.0mol/L的盐酸中，M能完全释放出H₂．36.6gY₁₇Z₁₂完全吸氢后得到的混合物M与足量上述盐酸完全反应，释放出的H₂在标准状况下的体积为 L．

现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）．