某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（ ）
| A、钾原子 | B、钾离子 |
| C、钾元素 | D、钠的化合物 |
能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3，已经达到平衡的标志是（ ）
| A、容器中压强不随时间的变化而改变 |
| B、容器中SO2和SO3的浓度相同 |
| C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 |
| D、容器中SO2、O2、SO3共存 |
下列实验不能达到目的是（ ）
| A、用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 |
| B、用氯水和KSCN溶液检验Fe2+ |
| C、用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl- |
| D、用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 |
氢镍电池的总反应式是H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2．根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| B、电池充电时，镍元素在阳极被氧化 |
| C、电池放电时，H2是负极 |
| D、电池充电时，H2在阴极生成 |
下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：
②FeCl3溶液加热后颜色加深；
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；
④氯水宜保存在低温、避光条件下；
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；
⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气．
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：
②FeCl3溶液加热后颜色加深；
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；
④氯水宜保存在低温、避光条件下；
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；
⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气．
| A、①②⑤⑥ | B、①②③④ |
| C、①③⑤⑥ | D、①②③④⑤⑥ |
下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
| A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| B、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2 |
| D、把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
元素周期表中，周期的划分依据是（ ）
| A、元素的核电荷数 |
| B、元素的化合价 |
| C、元素原子的电子层数 |
| D、元素原子的最外层电子数 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
| D、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
对于平衡体系3A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（ ）
| A、若温度不变，将容器的体积缩小一半，平衡正向移动，再次平衡后A的浓度比原平衡浓度小 |
| B、增加气体A，A的转化率可能增大 |
| C、增加B的量，D的百分含量不一定增加 |
| D、如果平衡正向移动，D的产量一定增加 |
对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1的①NaOH、②Na2CO3、③CH3COOH、④HCl四种溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、②和④等体积混合后的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | ||||||
B、②升高温度，
| ||||||
| C、pH相同的①和②，物质的量浓度关系：①＞② | ||||||
| D、①和③以体积比2：5混合，所得溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |