下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（　　）

在浓硝酸中放入铜片，反应的化学方程式为．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、500mL 1.0mol/L CuSO₄溶液和500mL 1.0mol/L的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

（1）接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加12.8g．据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③电极f上生成的气体在标准状况下的体积：；
④电解前后甲溶液PH变换（填“升高”或“降低”）简述其原因：；
⑤电解后要使丙溶液恢复500mL 1.0mol/L应当向乙溶液加入（化学式）质量g．
（2）若将乙烧杯改为粗铜的电解精炼．在粗电解过程中，粗铜板是乙中电极（填图中的字母）；在电极c上发生的电极反应为．

乙炔（CH≡CH）是一种重要的化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物：

请回答下列问题：
（1）写出正四面体烷的分子式．
（2）1mol的乙烯基乙炔和 mol H₂反应生成1mol丁烷．

按要求写出方程式：
（1）铁丝在氯气中燃烧
（2）氯气生产漂白粉
（3）Al₂（SO₄）₃的电离方程式．

现有以下物质，请回答下列问题（填序号）
（1）Na₂O  （2）CO₂ （3）NH₃ （4）HCl  （5）H₂SO₄  （6）NaCl   （7）Ba（OH）₂  （8）蔗糖  （9）NaCl溶液  （10）铜
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．

（1）如图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．

①外电源的正、负极分别是R为，S为．
②A附近溶液的现象是，B附近发生的电极反应式为
③滤纸上的紫色点向哪方移动．
④当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为．

（2）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正极格板是PbO₂材料，负极格板是Pb材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-QUOTE

放电

充电

　2PbSO₄+2H₂O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：放电时：正极的电极反应式是；电解液中H₂SO₄的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．

I、根据如图回答
（1）反应物是
（2）2min内A的平均速率是
（3）写出化学方程式
Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中发生2SO₂+O₂ 2SO₃反应，
（4）若升高温度，则正反应速率，逆反应速率（填“加快”或“减慢”）
（5）现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；（选填序号）
a．开始时，正反应速率最快的是；正反应速率最慢的是．
b．若10min内测得第①组的平均反应速率为：V （SO₂）=0.4mol/（L?min），则10min时，生成的SO₃浓度为．

氢氧化钠与稀盐酸反应的离子方程式为．

四种短周期元素的微粒信息如下表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子	单质分子 R2	离子： X3+	一种原子 816Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂在常温常压下为气态．完成下列填空：
（1）Q位于周期表第周期族．化合物Q₂Z的电子式为（元素符号表示）
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为．Q、R、X、Z中金属性最强的是（元素符号表示）
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为．