写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：，NH₃?H₂O：，Na₂SO₄：，Ba（OH）₂：．

由8.8gCO₂和5.6gCO组成的混合气体，CO₂和CO的物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比，标况下，混合气体的密度为．

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5kJ?mol^-1
（1）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表．

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol?L-1	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol?L-1	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

①C₁合理的数值为
A.4.20 B.4.00 C.2.50 D.3.50
②前2s内的平均反应速率v（CO₂）=
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是．（1-2个答案，填字母）
a．2v_正（CO）=v_逆（N₂） b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．CO₂的体积分数不变
（2）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

试验编号	T/℃	NO初始浓度/mol?L-1	CO初始浓度/mol?L-1	催化剂的比表面积/m2?g1
①	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124
②	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
③	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82

则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为．
（3）某温度下，向1L密闭容器中充入1mol NO和1mol CO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag（已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体），则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g） 2CO₂（g）+N₂（g）的化学平衡常数K=．

（1）Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液）
①当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡移动（向右、向左、不）．
②上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：V=k[I^-]²[Fe³⁺]，I^-浓度对反应速度的影响Fe³⁺浓度对反应速度的影响．（选填：小于、大于、等于）
（2）某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间   浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
①在实验2，A的初始浓度C₂=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．
②设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃V₁（填＞、=、＜），且C₃1.0mol/L（填＞、=、＜）
③比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）．

9.2g氮的氧化物N₂O_x中含氮原子0.2mol，则N₂O_x的摩尔质量为；x=，9.2g氮的氧化物N₂Ox所含的氧原子数与g H₂O所含的氧原子数相同．

11.7克 NaCl的物质的量是，含有个Na⁺，个Cl^-，共含离子mol．

用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：
（a）反应放热
（b）棉花在空气中可以自燃 
（c） 有O₂生成
（d）Na₂O₂在空气中可以自燃
（2）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式
（3）某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论的实验操作方法是：
②用以验证结论实验现象是：．

如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”．又知酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO₄）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下：
RCOOR′+2H₂

铜铬氧化物

RCH₂OH+HO-R′
试填空：
（1）该有机物分子中的三个苯环共平面（选填“能”或“不能”）．
（2）该有机物的化学式为．
（3）该有机物与足量氢氧化钠溶液充分反应后的产物中，相对分子质量较小钠盐的化学式为．
（4）1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与mol氢气充分反应．

在一定条件下，某些不饱和烃分子之间可以进行自身的加成反应，如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C-CH=CH₂
现有有机物甲，其结构式为：，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下发生自身加成而得，在此反应中，除获得甲外，同时还获得了另一产物丙，丙是甲的同分异构体，则：乙的结构简式为，丙的结构简式为．

如图，已知有以下物质相互转化


（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）．
（2）写出B的化学式，F的化学式．
（3）写出由G转变成H的化学方程式．
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是．