I、H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是；
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是，写出该反应的化学方程式，生成0.5mol氧气，转移电子mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为 g．
II．图1为某电化学装置，请按要求填空：
（1）若电极C为石墨棒，电极D为Cu片，电解质溶液为CuSO₄溶液，闭合开关A，则电极D上发生的电极反应式为：，总反应化学方程式为：，加或物质能使溶液恢复原状态．
（2）若电极C为铁钉，电极D为石墨棒，电解质溶液为NaCl溶液，闭合开关B，有电流产生，则电极D上发生的电极反应式为：，总反应化学方程式为：
（3）若电极C、电极D均为Pt电极，电解质溶液为100g9.55%的K₂SO₄溶液，闭合开关A，经过一段时间后，测得K₂SO₄浓度变为10.00%，则两电极总共产生的气体在标准状况下的体积为L

III．CO₂和SO₂的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以图2所示装置用燃料电池原理将CO₂、SO₂转化为重要的化工原料．
（1）若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，电池总反应式为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，则正极反应式为．
（2）若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为．

（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1．该温度下，0.9mol?L^-1 NaOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=．
（2）向含有0.020mol CH₃COOH的溶液中加入0.020mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是；已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COOH）c（CH₃COO^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．
回答下列问题：
①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）= mol?L^-1．

把6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：
（1）6.5g Zn的物质的量．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）生成H₂ 的体积（标准状况）．

（1）一块表面已被氧化为Na₂O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H₂ 0.2g，则被氧化的钠是g
（2）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物100g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况），混合物中碳酸钠的质量分数为．
（3）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的H₂5.6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H₂3.36L．计算混合物中铁的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）．

已知A是应用最为广泛的金属，X，Y为短周期同一主族的元素的单质，B和C是两种黑色化合物．A．B．C与有关物质之间的相互转化关系如图所示，其中每一方格内的字母表示一种反应物或生成物，反应加入或生成的水已略去．

填写下列空白：
（1）物质的化学式：A，B，C．
（2）写出反应的化学方程式：
B+M：
C+M：
（3）写出E与G反应的离子方程式：．

若a molCu投入到含b mol HNO₃的稀硝酸中恰好反应，假使生成的还原物均为NO，求所得气体的物质的量．

淀粉水解的实验步骤如下：
（1）向两支试管中分别加入4mL淀粉溶液．
（2）向其中一支试管中加入碘水，观察到的现象是．
（3）另一支试管中加入少量稀硫酸，加热4～5min，然后用NaOH溶液中和稀硫酸．把得到的溶液分装在两支试管a和b中，a试管中加入碘水未出现明显现象，b试管中加入新制的含NaOH溶液的Cu（OH）₂悬浊液，并加热至沸腾出现砖红色沉淀．由以上实验现象，你能得出的结论是．
（4）在实验步骤（3）中，稀硫酸在淀粉水解过程中起到了什么作用？；
（5）为什么在检验淀粉水解生成的葡萄糖之前要先用NaOH溶液中和水解后的混合液？．
（6）写出淀粉水解的化学方程式：．

将一定量的铝加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，求：
（1）消耗铝的物质的量为多少？
（2）转移电子的物质的量为多少？

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂ ①
鼓风炉中：2C+O₂=2CO ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）③
（1）请写出反应③的平衡常数表达式，若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO的浓度，平衡将如何移动？，此时平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知闪锌矿中含硫16%（其它杂质不含硫），则闪锌矿中硫化锌的含量为．
（3）焙烧炉出来的混合气体中N₂占85%，鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O₂均来自于空气，空气中O₂与N₂的体积比以1：4计算）

可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解、⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．
（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；
（2）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒；
（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质．