下列各组离子的澄清溶液中加入Al片有H₂放出，那么肯定能大量存在的是（　　）

下列反应中，产生氢气速度最快的是（　　）

下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（　　）

在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（　　）

有关铅蓄电池的说法中正确的是（　　）

运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）．

（2）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

①2SO₃?2SO₂+O₂的△H0．
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁K₂；
③反应进行到状态D时，v_正v_逆（填＜、＞或=）．
（3）Cl₂合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）可实现氯的循环利用．
①该反应平衡常数的表达式K=；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L?min．
②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是．
a．4v_正（HCl）=v_逆（O₂）
b．又加入1mol O₂，达新平衡时，HCl的转化率增大
c．分离出H₂O，达新平衡时，v_正（HCl）增大
③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O₂）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是．
a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v_逆始终减小
c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中
Cl₂的物质的量分数是%．（计算结果保留一位小数）

有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有如下相互转化关系：
①A+CuO→Cu+B；    ②B+H₂O→C；    ③C

△

B+H₂O；④B+Ca（OH）₂→D+H₂O； ⑤D

高温

B+金属氧化物
⑥B+A

高温

E
（1）试推断A．B．C．D．E各为什么物质（用化学式表示）
A．  B．  C．  D．  E．
（2）写出①、④两个反应方程式，是氧化还原反应的注明还原剂：
①    ④．

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
 
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl₃溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为；
（2）由甲苯生成A的反应类型为；A的化学名称为
（3）由B生成C的化学反应方程式为；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；
（5）D与新制氢氧化铜的化学方程式：．D的同分异构体中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）．