将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为．
（2）该溶液中NaOH的质量分数为．
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为．

化学与我们的生活密切相关．请回答：
（1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于（填序号，下同）食物，番茄属于食物．
①酸性                          ②碱性
（2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱． 某同学胃酸过多，应该服用（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是．
（3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（填序号）．    ①氧化性          ②还原性        ③碱性        ④酸性
（4）食用植物油进入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
（5）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天须补充1.4g铁元素，则服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为g．
（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
（7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：．

用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．
Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
氧化剂是；被氧化的元素是；氧化产物是．

A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．


回答下列问题：
（1）B中的化学键有，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式．
（2）写出反应⑦的离子方程式．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式．
（4）取少量B溶于滴有酚酞的水中，可观察到，
取少量J溶于滴有酚酞的水中，可观察到，
取少量I溶于滴有石蕊的水中，可观察到．
（5）将amolB固体与amolNH₄HCO₃固体混合，加热至300℃，完全分解后排出气体，残留固体为，其物质的量为．

（1）某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（填写离子符号）
（2）炼铁的原料是（填写序号，多填少填不得分）
①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳．
（3）下列物质能将Fe³⁺转化为Fe²⁺的有（填写序号，多填少填不得分）
①新制氯水　②铁　③铜　④稀硫酸
（4）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：（填写序号）
①部分被氧化  ②没有被氧化  ③完全被氧化  ④无法判断是否被氧化
A．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是．
B．若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是．
C．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是．

（1）0.5mol CH₄的质量为g，其中含有个H，在标准状况下的体积为L．
（2）相同质量的CO和CO₂，它们所含的分子数之比为，所含的原子数之比为，在同温同压下，它们的密度之比为；等物质的量的CO和CO₂的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍．

下已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为．
（2）CO₂ 的电子式为．
（3）向F中通入足量CO₂生成K的离子方程式．
（4）写出H在空气中生成I的化学方程式．
（ 5 ）写出E到F的离子方程式．

完成下列各题：
（1）．在T₁℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃的物质的量为0.4mol．
①该反应在0～10min时间内H₂的平均反应速率为；
②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是．
A．平均相对分子质量不变            B．V_正（N₂）=2V_逆（NH₃）
C．密闭容器中总压强不变            D．N₂与H₂的物质的量之比为1：3
E．反应物不再转化为生成物
③在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5molH₂、1molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为；（填选项字母）
A．大于0.4mol      B．等于0.4mol      C．小于0.4mol       D．不能确定
④如图1是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃（T₂＞T₁）时的H₂体积分数随时间t的变化曲线．
        
（2）已知：Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al³⁺与HCO₃^-的反应来制作泡沫灭火器．泡沫灭火器的简易构造如图2，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：
①参与反应的液体分别为Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃，请问a瓶中盛放的液体为：．
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：．

（1）人的胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9-1.5之间，其中H⁺的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是．
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列不宜用做治疗胃酸过多的药物是．
A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉    C、氧化钙粉末    D、纯碳酸钙粉
③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，请写出该药物中和胃酸的化学方程式：．
（2）人体健康与食品、药物等关系密切．
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内含量过高，会引起甲状腺疾病．
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为（写名称）．
④可以帮助流感病人解热镇痛的药物是（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．

下列物质中，标准状况下体积最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是．（填字母）
A、6g氢气    B、0.5mol CO₂ C、1.204×10²⁴个氯化氢分子    D、147g硫酸     E、92g乙醇（C₂H₅OH）   F、4℃9mL水．