尼群地平片可用于治疗高血压．其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用．它的主要成分的结构简式如下：
试根据结构回答下列问题：
（1）该物质的分子式为，溶于水（填“能”或“不能”）．
（2）下列对该物质的描述不正确的是
A．在一定条件下能发生取代反应
B．能在酸性条件下发生水解反应
C．能和溴水发生加成反应
D．能发生银镜反应
（3）该物质在镍催化的条件下最多可以和mol氢气发生反应（填反应类型）．
（4）请写出尼群地平片的主要成分与足量的氢氧化钠溶液反应的方程式：．

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式，它位于周期表区．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1mol C₆₀分子中σ键的数目为个．
（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．晶胞中Cu原子的配位数为，一个晶胞中Cu原子的数目为．
（4）设Cu晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则Cu原子的半径为cm（列出表达式）．
（5）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体．配位数分别是．．

 （1）标准状况下，CO₂分子数为6.02×10²³，CO₂的物质的量为，氧原子的物质的量为，CO₂的质量为，CO₂的体积为．
（2）质量均为48g的O₂和O₃其物质的量之比为，原子数之比为．
（3）如图是某同学设计的蒸馏装置图
①进水口是（a或b）．
②装置c的名称是．
③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是．

I．已知：反应
4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCI

400℃

 2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是．
（2）断开1mol H-O 键所需能量约为kJ．
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

，它所对应的化学方程式为：．
（2）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）
A．缩小体积增大压强  B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/（mol?L-1）2	4×106	8×107	K1	…

请完成下列问题：
①判断该反应的△H0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变
（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示．
①放电时，负极的电极反应式为．
②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L^-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式．
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
a．高温高压  　  b．低温低压     c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂
（4）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH₃OH）=．

（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，则该溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=
（2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=．
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，
①则该温度下水的Kw=．
②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=．
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=
（4）纯水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c（H⁺ ）=．

汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因，已知：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
③CO₂（g）?CO（g）+

1

2

O₂（g）△H₃
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
请完成以下问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H₄=；
（2）根据图1，反应④的热化学方程式为，该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下月利于该反应正向自发．
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO₂的体积分数的影响．
①T₁T₂（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是．
②T₁℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol?L^-1，则此温度下平衡常数K=．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N₂、CO₂的浓度分别为0.01mol?L^-1、a mol?L^-1、0.01mol?L^-1、0.04mol?L^-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为．

如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H 均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：

（1）写出生成E的电极反应式；反应⑤的现象是．
（2）反应①的化学方程式是，在实验室中引发反应④的操作是．
（3）反应⑥的离子方程式是．

（1）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用．
①B的分子式为．
②写出由A生成B的化学反应方程式：，其反应类型为
（2）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是，其存在种同分异构体，若此有机物的一氯代物只有一种的结构简式为，用系统命名法命名为．

在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液．将发生一系列变化．已知，NH₄⁺与AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄⁺+A10₂^-+H₂O=Al（0H）₃↓+NH₃↑试回答：
（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为；
（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少．请回答各种现象由先到后出现的顺序是（用序号回答）：；
（3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：
①；
②；
③．