某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图1装置：

（1）实验室常用装置E制各Cl₂，写出该反应的离子方程式．指出该反应中浓盐酸所表现出的性质．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B．D．
（3）装置C的作用是．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：．（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的．．

下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
（1）无“0”刻度的是（填写编号）．
（2）下列操作能合理的是
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol?L^-1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体积为 mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol?L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：
c（NaOH）=
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填写编号）．
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0
在3.84g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度（请写出计算过程）．

下列有机物中：
（1）属于芳香化合物的是；
（2）属于芳香烃的是；
（3）属于苯的同系物的是；
（4）属于脂肪烃的是．

某有机物A 3.1g在氧气中完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量澄清石灰水中，石灰水增重7.1g（设燃烧产物全部被吸收），经过过滤得到10g沉淀．已知该有机物蒸气是相同条件下氢气密度的31倍．
（1）用化学式回答：10g沉淀物的成份是；7.1g质量包含了燃烧生成的CO₂和的总质量．
（2）请计算（写出计算过程）：该有机物的分子式，并写出它属于醇类的结构简式．

化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：
反应①：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）?（g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂．
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K=（用K₁、K₂表示）．
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t₁时刻通入少量CO₂．请画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注．
（3）已知某温度下，Ag₂SO₄饱和溶液中c（Ag⁺）=0.04mol/L，则该温度下K_sp（Ag₂SO₄）=．（保留两位有效数字）
（4）电解法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），总反应式为：Fe+2H₂O+2OH^-═FeO₄^2-+3H₂↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是（写化学式）；阳极的电极反应式为．

（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是；
（2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是；
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）浓度相等，则混合溶液呈性，与体积大小关系是；
（4）将m mol?L^-1的盐酸和n mol?L^-1氨水等体积混合后，溶液的PH=7，m与n的大小关系是，则盐酸中c（H⁺）与氨水中c（OH^-）的大小关系是．

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为．B中Cu电极的电极反应式为．
（2）C中被腐蚀的金属是，溶液中H⁺移动的方向是（选填“从左向右”或“从右向左”）．
（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是．

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂．该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO₄^-时转移电子数为．
（2）测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474gKMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点的现象是．实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的纯度是．（有关离子方程式为：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）
（3）Mg-H₂O₂酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是，正极的反应式为．
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．

25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=；0.05mol/LBa（OH）₂溶液c（H⁺）=；某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=，此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=．