已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下下列各项比较中正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中：2c（Na+）═c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB） |
| B、pH相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na+）-c（A-）]＜[c（K+）-c（B-）] |
| C、pH=9的三种溶液 ①NaB ②NH3?H2O ③NaOH中由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③ |
| D、两种溶液①0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀释至pH 相同，需加水的量前者小于后者 |
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A、X和R在同一周期 |
| B、原子半径：W＞R＞X |
| C、气态氢化物的稳定性：Y＞X |
| D、X、Z形成的化合物中不可能含有共价键 |
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A、非金属性：Z＜X＜Y |
| B、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| C、气态氢化物稳定性：Y＜W |
| D、四种元素中不可能有金属元素 |
25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A、W点所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）═2c（CO32-）+c （OH-）+c （Cl-） |
| B、pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol?L-1 |
| C、pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）═c （OH-）+c （Cl- ） |
| D、pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3） |
如表为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ |
| ④ | ⑤ | ⑥ |
| A、①～⑥一定全部是非金属元素 |
| B、对应单质的活泼性：②＞③ |
| C、④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质 |
| D、②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 |
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 |
| B、使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 |
| C、Zn是正极，Ag2O是负极 |
| D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2S溶液中滴入酚酞呈现红色：S2-+2H2O?H2S+2OH- | ||||
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| D、小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA |
| B、1mol羟基中电子数为10 NA |
| C、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下乙烯中C-H键数为4NA |
W．X．Y．Z为短周期元素．在周期表中位置如图所示．有关W、X、Y、Z的叙述不正确的是（ ）
| A、通常情况下四种元素的单质中X化学性质最稳定 |
| B、四种元素不都能与氢元素形成稳定的化合物 |
| C、Y．Z离子最外层电子数相同 |
| D、四种元素中Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |