现有反应X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0．如图表示从反应开始到t₁s时达到平衡，在t₂s时由于条件变化使平衡破坏，到t₃s时又达平衡，则在图中t₂s时改变的条件可能是（　　）

下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是（　　）

向0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（　　）

下列粒子的个数之比不是1：1的是（　　）

使用下列新能源可以有效减少碳排放的是（　　）

下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）

选择适当试剂，除去下列物质中的杂质（括号内）：
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）；
（2）NH₃[H₂O（g）]；
（3）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）；
（4）Cl₂（HCl）；
（5）FeCl₃溶液（FeCl₂）；
（6）FeCl₂溶液（FeCl₃）．

混合物的分离或者提纯，常采用的方法有A-E所示，下列各组混合物的分离采用什么方法？
A、过滤 B、蒸发 C、蒸馏 D、萃取 E、加热分解
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒，可用（填选项字母序号）方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
（2）提取碘水中的碘，用（填选项字母序号）方法．
（3）除去食盐溶液中的水，可采用（填选项字母序号）的方法．
（4）淡化海水，可采用（填选项字母序号）的方法．
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用（填选项字母序号）的方法．

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是（填编号）．
（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式．
（3）某元素的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外共有种不同运动状态的电子．该元素在周期表中的位置是上表中相对应的（填编号），该元素的气态氢化物沸点较高的原因是．
（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为（化学式表示）．

如图所示，

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）

左、右两侧容器中分别发生化学反应，中间是一个可左右滑动的隔板，若容器材料的导热性很好，能保持容器左、右两侧温度一致．起始时向左侧的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，向右侧容器中加入2molCO、2molNO₂进行反应，达到平衡．
（1）下列说法正确的是．
A．平衡时隔板仍在正中间
B．左侧反应的反应速率一定小于右侧反应的反应速率
C．当达到平衡时，若升温，隔板一定会发生移动
D．若人为地将隔板向右推动，由于右侧平衡不受压强影响，故隔板可停留在所推动的位置上
（2）若起始时将中间的隔板先人为固定，让左、右两侧的反应均达到化学平衡，然后再让隔板自由运动，重新达到平衡后，右侧容器中n（NO₂）将，混合物的颜色将．
（3）若反应达到平衡后，左右两侧容器的体积之比为7：8，则左侧反应中N₂的平衡转化率为．