已知短周期元素X、Y的原子最外层分别有n个和（m-5）个电子，次外层分别有（n+2）个和m个电子，据此推断元素X和Y分别是、．

某（g）反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是，化学方程式为．

（1）写出NaHSO₄在熔融状态的电离方程式
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式．

计算：
（1）在0.5molH₂O中，所含有分子数，原子数，电子数．
（2）标准状况下：5.6LO₂的物质的量是，质量是．
（3）将58.5g的NaCl配制成2L溶液，该溶液的物质的量的浓度为．

标准状况下，相同物质的量的SO₂和N₂O₄气体
（1）分子数目之比为；
（2）含有原子总数之比为；
（3）含氧原子个数比为；
（4）它们的质量之比为；
（5）体积之比为．

一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视．现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池．该电池工作时的负极反应式为：；熔融盐中CO₃^2-的物质的量在工作时（填“增大“、“减少“、“不变“）．

碳酸钠和碳酸氢钠是常见的含碳化合物，在生产、生活和化学实验中有着重要的用途．通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的化学方程式为，不用NaOH溶液的原因是（用化学方程式表示，下同），不用饱和Na₂CO₃溶液的原因是．
请从以上三个化学反应方程式中任选一个，写出其对应的离子反应方程式：．

HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol?L^-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
（1）图中x7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）室温时，HR的电离常数Ka=（填数值）．

对于混合物的分离或提纯，常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃结膜．可用方法除去；
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用方法；
（3）提取溴水中的溴，用 的方法．
（4）从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，可用方法分离．

合成气经压缩升温后进入10m³的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+181.6kJ．
已知：某温度下（设温度为T₁℃）此反应的平衡常数为160．
（1）此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol/L）	0.2	0.1	0.4

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；若加入与上述同样多的CO和H₂，在T₂℃条件下反应，10min后达平衡时c（H₂）=0.4mol/L，则该时间内反应速率v（CH₃OH）= mol/（L?min）；
（2）在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是（选填序号）；
a．2v_逆（CO）=v_正（H₂） b．c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
c．混合气体的平均式量保持不变d．混合气体的密度保持不变
（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（选填序号）；
a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K＜160
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小
c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H₂的量平衡不会发生移动
d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大
（4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题．现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：．