0.25摩尔 KMnO₄能与多少克HCl发生反应？有多少摩尔HCl被氧化？
反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

某种橡胶分解产物为碳氢化合物．对这种碳氢化合物做以下实验：
①若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72克，再通过石灰水，使石灰水增重2.2克．
②经测定，该碳氢气体化合物的密度是相同状况下氢气密度的34倍．
③该碳氢化合物0.1mol能和32克溴起加成反应．
④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上．
（1）该碳氢化合物的结构简式是，名称是．
（2）该橡胶的结构简式是，名称是．

100mL 0.1mol?L^-1HCl与等体积0.15mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，求pH值（写出过程）．．

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中非金属与金属元素的原子个数比为1：2．
如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：
（1）A是，C是
（2）物质F的电子式，物质B的结构式
（3）H与盐酸反应生成E的化学方程式是
（4）E与F反应的化学方程式是．

表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：．
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为
（5）②氢化物与⑧单质反应生成常温下是气态有机物的化学方程式．

氨是最重要的化工产品之一．其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究．试运用所学知识，解决下列问题：


（1）合成氨用的H₂可以用CH₄为原料制得．其总反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则上述反应的K_P=．该反应的△S0，（填“＞”、“=”或“＜”）．
②能说明该反应达到平衡状态的是．
A．v（CH₄）═3v（H₂）              
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（2）有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式：．
（3）合成氨用的H₂还可用水煤气为原料制得．其总反应方程式为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①图2是在一定条件下发生上述反应时，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图2中曲线（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原因是；
②已知该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度	400	500	800
平衡常数	9.94	9	1

在500℃时将0.2mol CO和0.2mol H₂O放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡，反应过程中c（CO）随时间t变化趋势曲线如图3所示．若其他条件不变，t₁时将容器体积先迅速压缩到1L，t₂时迅速升温至800℃，t₃重新达到平衡．画出t₁-t₄的c（CO）随时间t变化趋势曲线．

SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，控制和治理SO₂、NO_x、CO₂是减少酸雨、光化学烟雾和解决温室效应的有效途径．
（1）碳元素在元素周期表的位置：．
（2）标况下2.24LSO₂恰好被1L 0.2mol?L^-1的NaOH溶液完全吸收，请写出吸收后溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（3）已知汽车尾气NO 与CO净化反应生成无污染气体，3g NO参加该反应放出37.99kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：．
（4）某科研小组想以如图1所示装置用原电池将 SO₂转化为重要的化工原料．
①其负极反应式：，
②当有1mol SO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H⁺离子数为．
（5）某科研小组用CO₂通过下面反应方程式来生产甲醇，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，现将6molCO₂和8molH₂充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图2中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
回答下列问题：
①此温度下该反应的平衡常数的数值K=．
②仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图2中虚线所示．与实线相比，虚线改变的条件可能是．

表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）单质性质最不活泼的元素的原子电子式是．
（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第周期族．
（3）元素①的气态氢化物的化学式为，其中含有的化学键的类型为．
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），
（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．
（6）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该阳离子的离子符号是．
（7）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：，
（8）工业上用②元素的单质合成其氢化物的化学方程式是．
（9）③、④、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱为：（填化学式）

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是．
a．N₂可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na
c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是．向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该晶体中不含有的化学键是．
A．极性键    B．非极性键    C．离子键    D．配位键   E．氢键．

在100ml 0.05mol/L硫酸铝溶液中加入一定质量的金属钠，共产生392ml氢气（标准状况）．此时生成的氢氧化铝沉淀是多少克？．