如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出B的电子式：．
（2）写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：，反应⑤的现象是．
（3）反应①的化学方程式是，反应④在生产中有重要应用，被称为反应．
（4）反应⑥的离子方程式是．

某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO时氨气损失10%，NO制HNO₃的产率是90%，HNO₃跟NH₃反应生成NH₄NO₃．（不考虑生产中其它损耗）计算：
①制HNO₃所用去的氨气的质量占总耗氨的质量分数是多少？
②1t氨气最多可制备NH₄NO₃多少？

（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（可以多选）
A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀
（2）、可用于分离或提纯物质的方法有：
A．分馏　B．盐析　C．过滤　D．重结晶　E．升华　F．渗析
G．电解　H．加热分解　I．蒸馏　J．灼热氧化
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
除去水中的Na⁺、SO

2- 4

、Cl^-等杂质；
除去淀粉溶液中的少量碘化钠；
从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠；
除去粗铜中锌、银等金属．

某学生为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，设计了如图1所示的实验装置：（某些固定装置已略去）
（1）该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是；
（2）使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸，有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子（如图2所示），改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是；
（3）该实验的加热方法是，其优点是；
（4）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100～110℃时的主要产物的结构简式为：．

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．

组别	①	②	③	④
混合粉末质量/g	40	40	40	40
V[FeCl3（aq）]/mL	150	300	330	350
反应后剩余固体质量/g	23.2	6.4	2.56	x

（1）试判断第②组剩余固体的成分为．
（2）试判断第④组剩余固体质量x为．
（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为．

下列反应中的能量变化符合如图的是 （　　）

下列变化属于加成反应的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂．下列叙述中，错误的是（　　）

浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O．用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，不可能含有的杂质气体是（　　）