按如图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20%的NaOH溶液，B烧杯中装有500mL pH为6的1mol?L-1CuSO4溶液．通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）（ ）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（ ）
| A、同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 |
| B、碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 |
| C、元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 |
| D、ⅠA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子 |
金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体．在立方体中，若一碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如图中的小立方体）．请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置（ ）| A、12，大立方体的12条棱的中点 |
| B、8，大立方体的8个顶角 |
| C、6，大立方体的6个面的中心 |
| D、14，大立方体的8个顶角和6个面的中心 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存 |
| B、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 |
| C、BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 |
| D、煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA |
| B、1 mol乙烷分子含有7NA个共价键 |
| C、58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
| D、在1 L 0.1 mol?L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 |
| B、氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
| C、甲烷是清洁、无污染的化石燃料 |
| D、氢气是热值高、无污染的燃料 |
将等体积的0.1mol?L-1 KHSO4溶液逐滴加入0.1mol?L-1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是（ ）
A、c（SO
| ||||||
| B、c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||||
C、c（Na+）=c（SO
| ||||||
D、c（Na+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO
|
苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、都属于芳香烃 |
| B、都能在空气中燃烧 |
| C、都能使KMnO4酸性溶液褪色 |
| D、都能发生取代反应 |
下列说法错误的是（ ）
| A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 |
| B、醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka?Kh=Kw |
| C、溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀 |
| D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同 |
观察如图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是（ ）| A、a电极：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B、b电极：2H++2e-=H2↑ |
| C、铜电极：2H++2e-=H2↑ |
| D、锌电极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |