空气的成分以和为主，其中按体积计，约占空气体积的78%，约占空气体积的21%．

写出下列反应的化学方程式
①工业制取氯气
②漂白粉的制取．

下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③为杂化；根据对角线规则，②和性质相似（填元素符号）．
（2）元素④的第一电离能元素⑤（填写“＞”“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单分子X的电子式为．
（3）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，总反应的离子方程式为．
（4）⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．

该电池的负极反应式是．
（6）⑧（Z）和⑨（W）比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）．
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．

已知A为单质，与某物质反应生成气体与B．有以下物质相互转化；

试回答：
（1）写出B的化学式；D的化学式；
（2）写出由D转变成H的离子方程式；
（3）写出由E转变成F的离子方程式．

已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，达到平衡后：
（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）
  A．SO₂            B．CaCO₃            C．HCl           D．NaOH
（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是．

l mol MnO₂粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g?L^-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示．
（1）实验时放出气体总体积是．
（2）放出一半气体所需的时间约为．
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是．
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O₂）
d．容器内密度保持不变
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2
f．反应物不再转化为生成物
g．混合气体颜色不再改变
（3）为使该反应的反应速率增大，应．
a．及时分离出NO₂气体　　   　b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度              d．选择高效催化剂．

Ⅰ．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

（1）请列举海水淡化的两种方法：、．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为．
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．
Ⅱ．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如图2：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）
①反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、．
②若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t的浓度变化如图3．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）时制得的MnSO₄制备高纯MnCO₃的操作步骤．①边搅拌边加入，并控制溶液pH；②；③检验SO₄^2-是否被洗涤除去；④用少量洗涤；⑤低于100℃干燥．

如右图所示
（1）负极材料是，
（2）正极的电极反应式为，
（3）电池工作时总反应的离子方程式是
（4）电子的流向．

完成下列化学方程式的配平，并在括号内写出它们的基本反应类型：
（1）Al+HCl=AlCl₃+H₂↑
（2）Fe₂O₃+HCl→FeCl₃+H₂O 　　
（3）C+CO₂→CO
（4）H₂O₂→H₂O+O₂↑．