从图中得到的正确信息是
A、硅属于金属元素                   
B、硅原子的最外层电子数为2
C、硅的相对原子质量为28.09          
D、硅原子的质子数为．

工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）除去上述的离子发生的离子反应方程式为①；②；③．
（2）除去SO₄^2-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是
A．Ba（OH）₂     B．Ba（NO₃）₂    C．BaCl₂
（3）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加Ba²⁺试剂
B．先加NaOH，后加Ba²⁺试剂，再加Na₂CO₃
C．先加Ba²⁺试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃．

硼化合物种类丰富，用途广泛．结合下列信息回答问题：

Ⅰ、硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射．其水溶液呈弱酸性，机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH^-以配位键结合形成Y^-离子，导致溶液中C（H⁺）＞c（ OH^-）．硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如图1所示．
（1）硼酸晶体属于（填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”）．
（2）硼酸晶体中，微粒间的存在的作用力有．
A．金属件  B．共价键  C．离子键   D..配位键  E．氢键  F．范德华力
（3）三氟化硼（BF₃）水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF₄]），该反应的化学方程式为：．
（4）下列关于硼酸的说法正确的是．
A．H₃BO₃是一元酸
B．其水溶液中，水的电离平衡受到抑制
C．晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
D．分子中B与O原子均达到8电子稳定结构
E．1mol H₃BO₃晶体中含有3mol氢键
Ⅱ、科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图2中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．
（5）根据图示确定硼化镁的化学式为．
Ⅲ、氨硼烷（NBH₆）是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构如图b和乙烷相似．
（6）氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为和．

25℃时，将0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）．
（2）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol．
（3）C（OH^-）+C（CH₃COO^-）-C（H⁺）=mol?L^-1．

K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
（1）该反应中的还原剂是．
（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出色．
（3）在反应中，铬元素的化合价从价变为价．
（4）写出并配平该反应的化学方程式．
（5）如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为．

I．将20.02mL PH=13的NaOH滴入0.1mol/L HCl 20mL中，此时溶液的COH^-和pH值各是多少？（要有过程，lg2=0.3）
II．五氧化二氮（N₂O₅）是绿色硝化剂，某温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入N₂O₅ （g）发生反应，测得各物质的量随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	2	3	4
n[N2O5（g）]/mol	1.00	0.80	0.64	a	0.5
n[NO2（g）]/mol	0.00	0.40	b	1	1
n[X（g）]/mol	0.00	0.10	0.18	0.25	c

请回答下列问题：
（1）该密闭容器中发生反应的方程式为．
（2）求该温度下的平衡常数：．
（3）0-2min内，NO₂的平均反应速率v（NO₂）=．

草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解技术制取草酸．

试回答下列问题
（1）第①步硫酸的主要作用是：；由表1可确定，合适的硫酸质量分数是：（选择表中数据）；由表2，合适的浸泡时间小时．
                            表1 硫酸浓度对草酸收率的影响

硫酸质量分数%	草酸收率%	甘蔗渣浸泡后现象
60	36.0	甘蔗呈糖浆状，大量为固体
65	60.3	大量呈糖浆状，少量为固体
70	72.1	呈糖浆状，色棕红
75	70.0	呈糖浆状，色棕黑
80	58.0	呈糖浆状，有部分炭化色发黑

表2甘蔗渣浸时间对草酸收率的影响

浸泡时间/小时	1	2	3	4	5	6	7
草酸收率%	52.1	61.6	72.1	71.5	71.9	72.0	71.7

（2）步骤⑤是减压抽滤（如图），其优点是：；步骤⑥采用的操作方法是：．
（3）为了确定产品中H₂C₂O₄?2H₂O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取40.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO₄标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO₄标准溶液平均为16.00mL，下列有关说法正确的是．
A．KMnO₄标准溶液盛放在碱式滴定管中
B．可从酸式滴定管中准确放出40.00mL草酸溶液
C．该实验不需要加指示剂
D．测得产品中的草酸晶体纯度约为95.0%

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是．
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：．
（3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是．
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？．

氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）NH₄⁺的电子式为，N采用杂化方式，NH₄⁺粒子空间构型为，键角为．
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N₃^-价电子数相同的物质的化学式．
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型．

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．
（2）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是．
（3）Y 与Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为（用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为．
（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为．
②该化合物的化学式为．
③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N_Amol^-1，则该晶体密度为g?cm^-3（列出表达式即可）．