下列说法错误 的是（　　）

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是；
（2）写出操作①的反应离子方程式；．
（3）在操作②中观察到的实验现象是．
（4）操作③中发生主要反应的离子方程式为．

（1）CH₂=CH-CH₂-Br中含有官能团的名称：
（2）的系统命名：
（3）的键线式：
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH₃CH₂CHO的银镜反应：
②丙酸甲酯的碱性（NaOH）条件下水解
③由甲苯制取TNT．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？；
（2）图中△H=kJ/mol；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；
；
（4）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol/（L?min），则v（O₂）=mol/（L?min）、v（SO₃）=mol/（L?min）；
（5）已知S （s）+O₂（g）?2SO₂（g）△H=-296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H．

酸碱中和滴定实验中用到的滴定管分为和两种．

（10分）硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）．
A．难挥发性  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性  F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；
③浓硫酸与铜反应；
④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；
⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑．

乙酸的结构简式是乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生反应，可生成乙酸乙酯．

1mol某烃跟1mol氢气在一定条件下发生加成反应，生成2，2，3-三甲基戊烷，该烃的结构简式为．

已知C₆H₅COOH是一种一元酸，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式．

氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

15

16

，则N₂的转化率α=；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为．
②氨气溶于水则为氨水．已知NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b，计算0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中c（OH^-）=mol/L（设平衡时NH₃?H₂O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．
（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图甲所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时与在t₁～t₂时的平衡常数K肯定相同
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
②实际上，生成的NO₂会聚合生成N₂O₄．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是．
③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．
（3）图乙表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质，每个□表示一种不同的物质，其中G为水．反应I的化学方程式是．