题目内容

已知C6H5COOH是一种一元酸，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式
 
．
考点：羧酸简介
专题：有机反应
分析：苯甲酸为一元酸能够与氢氧化钠发生酸碱中和生成苯甲酸钠和水，据此写出化学方程式．
解答： 解：苯甲酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：C6H5COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O，
故答案为：C6H5COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O．
点评：本题考查了有机物反应的化学方程式，明确羧酸具有酸性是解题关键，题目不难．
练习册系列答案
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现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
（1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
③H2O（g）=H2O（l）△H3．
则反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）
（2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
现在容器均为10L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入10mol CO和20mol H2的混合气体，控制温度进行实验，测得相关数据如图1和图2．

①该反应的△H4
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；该反应平衡常数的关系为K1
 
K2；
②300℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2浓度变化表示的化学反应速率是
 
；计算出此温度下的平衡常数为
 
．
③500℃时，将容器的容积压缩至原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
 
（填字母）．
a．H2的体积分数减小                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．气体压强增加一倍                   d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④从平衡状态c转到d（见图2），除升高温度外，还可以采用的措施有
 
（写出一条即可）．判断该可逆反应在c装置中达到化学平衡状态的标志是
 
（填字母）．
a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均分子质量不再改变      d．CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1．
①O的相对原子质量为
 
，M（O）=
 
，1mol O的质量为
 

②NO3-的式量为
 
，M（NO3-）=
 
，1mol NO3-的质量是
 
．
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素
 
（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是
 
（填代号）．
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得．
据以上信息回答下列问题：
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为
 
．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
 
．
用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为
 
mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后
 
（填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中．
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒   B．托盘天平   C．玻璃棒   D.50mL容量瓶    E.10mL量筒    F．胶头滴管  G.50mL烧杯   H.100mL容量瓶
验时应选用的仪器有（填入编号）
 
．
（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应
 
．
A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
 
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
 
；
（2）图中△H=
 
kJ/mol；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
 
；
 
；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L?min），则v（O2）=
 
mol/（L?min）、v（SO3）=
 
mol/（L?min）；
（5）已知S （s）+O2（g）?2SO2（g）△H=-296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
 
．
甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的c（OH-）之比为（　　）
A、4：5B、1：10
C、10：1D、1：2
下列电子式书写错误的是（　　）
A、甲基　　
B、NH4+　  
C、CO2　　
D、H-　 
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法正确的是（　　）
A、增大氧气的浓度不能提高反应速率
B、升高温度可提高反应速率
C、使用催化剂能显著增大反应速率
D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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