A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质．在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子．B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素．这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如图所示的相互转化关系：

据此，回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A：；B：；C：．
写出下列各物质的电子式：甲；乙； 丙．
（2）写出下列反应的化学方程式：①乙+A→甲+B：；②丁+丙→乙+C：；
（3）甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是：．

现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空．
（1）属于混合物的有，属于非金属氧化物的有．
（2）属于盐的有．
（3）含元素种类最多的化合物是．

现用质量为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄来配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．请回答下列问题：
（1）经计算，需浓H₂SO₄的体积为．
（2）实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、、
（3）量取浓硫酸是俯视量筒会使所配溶液的浓度；定容时俯视会使所配溶液的浓度（增大、减小、无影响）．

用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后（填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中．
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒   B．托盘天平   C．玻璃棒   D.50mL容量瓶    E.10mL量筒    F．胶头滴管  G.50mL烧杯   H.100mL容量瓶
验时应选用的仪器有（填入编号）．
（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应．
A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制．

化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．根据下列要求填写：
①工业上制造光导纤维的基本原料是．（填化学式）
②下列物质中，可用来制造耐火材料的是．（填字母）
A．金刚石       B．氧化镁       C．三氧化二铝      D．过氧化钠
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是．
④在炼铁、水泥和玻璃的化学工业中，都需要的原料是．（填俗名）
⑤2008年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，把它写成氧化物的形式为．

（I）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．
回答下列问题：
（1）实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作名称为溶解、过滤、．操作b通常在氯化氢的氛围中加热进行，其目的是：．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①通入的气体A、气体B是CO₂或NH₃，则气体B应是．
②工业制取NH₃的化学方程式为
（II）现测定某碳酸钠样品（仅含未分解的碳酸氢钠）中Na₂CO₃的质量分数．
方案一：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为．
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是：．
方案二：按如图所示装置进行实验：

（1）B装置应盛放的试剂是；其作用是
（2）实验前称取19.0g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为．
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是．

用化学符号表示：2个二氧化硫分子，+2价的钡元素，亚铁离子．

化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
（1）写出胃舒平药片（复方氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
（2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式．配置FeSO₄时加少量的铁粉，目的是化学方程式为．

观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）写出图中四种实验操作的名称
（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：
（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号）从海水中提取水：分离NaCl和水：分离CaCO₃和水；分离植物油和水．

23.4g化合物Na₂A中含有0.6mol Na⁺离子，Na₂A的摩尔质量是，A的相对原子质量是，A的元素符号是．