实验室用固体烧碱配制500mL 0.100mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量g烧碱，应放于（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）．
A．药匙    B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．漏斗
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是．
（4）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是．
A．NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，（1）A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：．
（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	除挥发过来的HCl
C
D

（3）写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：．
（4）写出D装置中反应的化学方程式：．

（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是（填字母）．
a．水泥         b．PVC下水管道         c．玻璃        d．钢筋混凝土
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是（填字母）．
a．涂油漆           b．包塑料层（镀塑）      c．制成不锈钢
③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是；用盐酸可除去铁尺上的铁锈（主要成分为Fe₂O₃），请您写出除去铁锈的化学方程式；
④废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是，金属汞在常温下的状态是．常用的干电池内部填有氯化铵和等物质，在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物，可进行的操作是：溶解、过滤和；得到的氯化铵在农业上又可用作．
（2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体．名称分别为和．
②煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是（填化学式）．在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO₂反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为．
（3）某种食品的配料标签如图所示．
①该配料中，富含蛋白质的物质是，富含油脂的物质是．
②该配料中的具有防腐作用．
③请写出检验淀粉的实验方法和现象：．

提纯含不溶性杂质的粗盐与含可溶性杂质的粗盐方法是否相同？为什么．

（1）现有以下物质：
①CO₂ ②AlCl₃ ③NH₄Cl ④熔融Na₂CO₃⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦BaSO₄ ⑧CH₃COOH ⑨NaOH溶液 ⑩液态HCl
其中属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．（以上均填序号）
（2）双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性．若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：（只写一个）；写出H₂O₂与Ba（OH）₂作用形成正盐的化学方程式：；
（3）写出氢氧燃料电池（碱性）负极的电极反应式：；
（4）写出铁接触食盐水时吸氧腐蚀的正极的电极反应式：；
（5）能实现反应2H₂O+Cu═Cu（OH）₂+H₂的装置为：，其中Cu应位于；
（6）电解CuSO₄溶液，当电解一段时间后，需要加入1mol CuO和1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电解过程中转移的电子数为N_A．
（7）Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag+H₂O，则下列说法正确的是．
a．当电极上析出0.54g Ag时，电路中转移的电子为0.01mol
b．Al电极的反应式为：Al-3e^-═Al³⁺
c．溶液中的阴离子从负极向正极移动．

如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，若要除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、（填试剂化学式），（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是．
（3）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是．
（4）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体放出．对应的化学方程式是．

I．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．
干海带

灼烧

海带灰

浸泡

过滤

浸泡液

氧化

萃取分液

I₂（CCl₄）→I₂
从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：
（1）过滤操作时用到的装置是．
（2）从I₂的CCl₄溶液中提取单质I₂并回收CCl₄的可用装置．
（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是，分液后得到的下层液体颜色为．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是．燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．
（4）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为．

现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
（1）已知：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁；    
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂；
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃．
则反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）
（2）CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₄．
现在容器均为10L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入10mol CO和20mol H₂的混合气体，控制温度进行实验，测得相关数据如图1和图2．

①该反应的△H₄0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；该反应平衡常数的关系为K₁K₂；
②300℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂浓度变化表示的化学反应速率是；计算出此温度下的平衡常数为．
③500℃时，将容器的容积压缩至原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
a．H₂的体积分数减小                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．气体压强增加一倍                   d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
④从平衡状态c转到d（见图2），除升高温度外，还可以采用的措施有（写出一条即可）．判断该可逆反应在c装置中达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
a．v （CO消耗）=2v （H₂生成）                 b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均分子质量不再改变      d．CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1．

图1为两套实验装置

（1）写出标号为①的仪器的名称：．
（2）若利用装置Ⅰ制取蒸馏水，还缺少的仪器有．
（3）现需要0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，在配制该溶液时应称量NaCO₃固体的质量是g，装置Ⅱ是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是，．
（4）某同学欲称量一定量的Na₂CO₃固体，他先用托盘称量烧杯的质量，天平平衡后的状如图2，则烧杯的实际质量为g．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的顺序为．
（6）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，在补加少量蒸馏水至刻度线．