1.5mol NH₃的分子数是，电子的物质的量是，质子的物质的量是．

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液乙是溶液，Cu极的电极反应式是．
（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH₄”或O₂）．a处电极上发生的电极反应式是；铁为电解池的极，当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为L．

填充下列表格

物质	指定的微粒数	质量（m） （g）	物质的量（n） （mol）	摩尔质量（M） （g/mol）	标况下体积（V） （L）
S	1.204×1023				--
Na2CO3		0.53		--	--
HCl			0.5mol	--

（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol?L^-1的稀盐酸跟Na₂CO₃和NaHCO₃反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）；
②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ?Ⅱ=；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．
其中得出的结论是否正确．（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体完全溶解且完全反应）

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
A	50mL水	2.5g NaHCO3固体	20℃	18.5℃
B	50mL水	3.2g Na2CO3固体	20℃	23.3℃
C	50mL稀盐酸	2.5g NaHCO3固体	20℃	17.4℃
D	50mL稀盐酸	3.2g Na2CO3固体	20℃	24.4℃

请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为和；通过上述实验可得出两条结论：
a：Na₂CO₃溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应；
b：NaHCO₃溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应．

（1）实验室制取Cl₂的化学方程式为．
（2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为．在接电源（填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl₂．

1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为
2）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的十倍，可连续使用1个月才充电一次．假设放电过程中甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-．
（1）甲醇在极发生反应，其电极反应式是，正极的电极反应式是
（2）该电池总反应的离子方程式是．

（1）分别写出三个符合：A+B═CaCl₂+H₂O+C （未配平）的化学方程式，这三个反应在工业生产或实验室中被应用与制备物质．
，，．
（2）分别写出三个有色物质与水发生的氧化还原方程式，在这三个反应中水既不做氧化剂也不做还原剂．
，，．

在25℃时，1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄  ②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ④NH₄HSO₄  ⑤NH₄Cl的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为．

已知：H₂O?H⁺+OH^-（△H＞0），K_W为水的电离常数，完成下表．

改变条件	电离平衡移动方向	溶液中c（H+）	PH的变化	KW
升高温度
加入酸
加入Na

将2.3g Na投入水中，欲使每100个水分子中含有1个Na⁺．则需要水的质量是．