我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg?L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的．
A．氧化性  B．还原性       C．挥发性  D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br₂+CO^2-₃═BrO^-₃+Br^-+CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是．
A．乙醇  B．四氯化碳     C．裂化汽油  D．苯．

如图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺ 通过电解质迁移入MnO₂晶格中，得到LiMnO₂．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由极流向极．（填字母）
（2）电池正极反应式为．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”）原因是．

有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积CO₂和3体积水蒸气，气体体积均是在相同温度和压强下测定的． 则这两种烃的分子式分别为，对应的体积比为．

（1）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．
试完成下列问题：
Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是 （用离子方程式表示）．
（2）pH=5的NH₄Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）分别是、．

（1）写出图中序号①～④仪器的名称：
①；②；   ③；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号I、II、III） 进行操作A，再选装置进行 操作．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．
①常温下为液态  ②I₂在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
a．该浓硫酸的物质的量浓度为
b．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

c．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、（写仪器名称）；
d．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
e．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

某烃A的相对分子质量为78，不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳（标准状况）．
求：（1）A的结构简式．
（2）写出在催化剂作用下A与H₂反应生成C．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为．
（2）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T₄℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol?L-1）	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c（H₂）=0.4mol?L^-1，则该时间内反应速率v（CH₃OH）=mol?（L?min）^-1．

（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为．
（2）又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是．

请选出下列各题中符合题意的选项并填写在答题卡相应位置：
（1）分子式为C₆H₁₄O且含有‘“-CH₂OH”的同分异构体有种（不考虑立体异构）
A.7种          B.8种           C.9种               D.10种
（2）某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．遇FeCl₃溶液可能显紫色         B．可发生酯化反应和银镜反应
C．该物质的分子式为C₁₇H₈O₄      　D.1mol化合物Ⅰ最多能与2molNaOH反应
（3）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰且峰面积之比为3：1的有
A．乙酸异丙酯                   B．乙酸-2-甲基-2-丙酯
C．对二甲苯                     D．间二甲苯．

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图所示．

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如图1）．
①p₁、p₂的大小关系．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．
（3）IV中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图2所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是．