如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

（1）图中甲池是 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
（2）B电极的名称是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：．
（4）乙池中反应的化学方程式为，当乙池中B（Ag）极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O₂的体积为L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是．
A．MgSO₄     B．CuSO₄     C．NaCl     D．AgNO₃
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，负极的反应式为．

某化学兴趣小组利用由Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂组成的混合物，模拟工业上提取铜的工艺，设计如图所示的简单操作流程：

提示：Cu⁺在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺．
（1）若固体B的成分为混合物，则其成分的化学式为．此时，滤液A中铁元素的存在形式为（填写离子符号）．
（2）金属E与固体F发生反应的化学方程式为：．
（3）检验粗铜中含有金属E单质的试剂是，反应的离子方程式为．
（4）用电解法将上述粗铜进行精炼时，下列叙述正确的是．
A．电解时以精铜作阴极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu²⁺
D．电解后，电解液中Cu²⁺浓度减小．

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种；
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是；
A．能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔H₂发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）乙炔变成乙烯基乙炔的反应类型是；
（4）①写出与环辛四烯互为同分异构体，且能使溴水褪色，又属于芳香烃的分子的结构简式：；
②该物质与溴水反应的反应的化学方程式为：．
（5）写出实验室制备乙炔的化学方程式．
（6）写出苯的一种同分异构体，所有C原子处在同一条直线上．

用化学反应原理相关知识同答
I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

（1）反应①是（填“吸热“或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出同温下K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）．
（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，若t₂时只改变了一种外界条件，试判断：改变的条件可能是．
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线．
II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH=．
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是（填字母编号）．
A、c（H⁺）   B、

c(H+)

c(CH3COOH)

    C、c（H⁺）?c（OH^-）    D、

c(OH-)

c(H+)

．

生产甲醇的原料CO、H₂可由下列反应制取：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），试回答下列问题．
①已知：CH₄（g）+

3

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H₁
H₂（g）+

1

2

O₂（g）?H₂O（g）△H₂
则CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的△H=（用含△H₁、△H₂的式子表示）
②一定条件下反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO+3H₂（g）中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T₂＞T₁，则上述反应的△H0（填“＜”、“＞”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（K_A、K_B）的大小关系为K_AK_B．
③维持温度T₂，将0.04mol CH₄（g）和0.04mol H₂O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH₄的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数K_B=，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是（填写序号）
A．容器内CH₄﹑H₂O﹑CO﹑H₂单位物质的量之比为1：1：1：3
B．容器内气体的密度恒定
C．容器内气体的压强恒定
D.3v（CO）=v（H₂）
④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH₄和a mol H₂O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=．

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）反应开始2min内的X的化学反应速率
（2）该反应的化学方程式为：．

T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化剂辅助下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol．t₀时刻，建立平衡后，测得生成NH₃的量为2mol；从t₁时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．

试回答下列问题：
（1）T℃时，N₂的转化率为：，该反应的平衡常数K=．
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：．
A．体系总压强不再改变
B．混合气体颜色不再改变
C．H₂的质量百分含量不再改变
D．c（N₂）与c（NH₃）的比值不再改变
（3）t₁时刻，改变的外界条件是，平衡常数K（t₅～t₆） K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，则此时 v_正 v_逆．

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
PH	8.1	8.4	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是（填字母序号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
D．2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是（填序号），其pH为（填数值）；pH最大的是（填序号）．
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄
（3）根据反应规律，判断C₆H₅OH溶液能否和Na₂CO₃反应？；如果不能，请说明理由，如果能反应，写出离子方程式；
（4）已知溶液积常数：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是，其离子反应方程式为．

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ/mol．
已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ/mol，
则常温下反应：2O₃（g）═3O₂（g）的△H=．
（2）科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为．
（3）O₃在碱性条件下可将Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈并生成氧气．写出该反应的化学方程式：
（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4-CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^-?）．通过测定4-CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^-?的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^-?的影响．
①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈产生SO₄^-?．

②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO₄溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10^-4mol?L^-1、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^-3 mol?L^-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．已知 S₂O₈^2-+Fe²⁺═SO₄^-?+SO₄^2-+Fe³⁺．则由图示可知下列说法正确的是：（填序号）
A．反应开始一段时间内4-CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO₄ˉ?．
B．Fe²⁺是4-CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe²⁺）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄^-?发生反应，消耗部分SO₄^-?．
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增强，不利于4-CP的降解．
③当c（Fe²⁺）=3.2×10ˉ³mol?L^-1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为．

二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
（1）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O对于该反应，下列说法中正确的是
A．该反应中Cl₂是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO₂是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂有具有酸的作用
D．1mol NaClO₃参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO₃参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如下图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．指出工艺中方框中物质为（填化学式），理由为．

（2）将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式．
（3）ClO₂能将电镀废水中的CN^-都氧化成无毒气体而除去，自身被还原为Cl^-，写出用ClO₂氧化除去CN^-的离子方程式．