在长期的航天飞行中，比较难解决的问题是宇航员的食物与氧气供应问题．科学家发现，在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这个问题，因为1kg小球藻（鲜重）经光合作用每小时约可释放氧气224mL（标准状况）．一名宇航员要维持正常的生命活动，每小时约需0.25mol的葡萄糖提供能量．请回答下列有关问题：
（1）1kg小球藻在光照条件下，每小时可产生 g葡萄糖．
（2）若一名宇航员维持生命活动所需的葡萄糖全部来自小球藻的光合作用，则太空舱内至少应“饲养”小球藻 kg．
（3）若宇航员每天（24小时）消耗的900g葡萄糖全部由小球藻提供（不考虑小球藻的自身消耗），则“饲养”的这些小球藻至少需光照 h．
（4）若宇航员用¹⁸O标记的水来培植小球藻，则经过一段时间后，首先出现含¹⁸O的应是（填写下列选项的字母），理由是．
A．小球藻的光合产物C₆H₁₂O₆
B．小球藻的呼吸产物二氧化碳
C．宇航员的呼吸产物二氧化碳
D．宇航员的尿液．

（1）常温时，四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．
①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水电离的c（H⁺）浓度之比．
②下列有关叙述正确的是．
A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分别与10g铝粉反应，生成H₂的量Ⅲ更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）为原溶液浓度的1/2
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（2）CH₃COOH溶液的K_a=1.6×10^-5，则1.0mol/L的CH₃COONa溶液中c（OH^-）=．
（3）将CO₂通入NaOH溶液中，回答下列问题．
①当CO₂与NaOH物质的量之比为1：2时，溶液中离子浓度的大小顺序为．
②当c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）时，反应后溶液中的溶质为．
（4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，锥形瓶中的溶液其离子浓度关系有如下式子，在滴定过程中这些式子出现的先后顺序为请选出正确的顺序）
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）   ②c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（Na⁺）＞c（OH^-）    ④c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）    ⑥c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
⑦c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
A、⑦④①⑥②③⑤B、⑤②③①⑥④⑦C、③⑤②①⑥④⑦D、⑤③②⑥①④⑦

根据反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，试回答下列问题．
（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率；
（2）当生成SO₂的速率为0.64mol/（L?s）时，则氧气减少的速率为；
（3）如测得4s后O₂的浓度为2.8mol/L，此时间内SO₂的速率为0.4mol/（L?s），则开始时氧气的浓度为．

【化学-选修3：物质结构与性质】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态．含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图所示，键角为，P原子采用的轨道杂化方式是；根据所学知识，可以判断白磷属于晶体．
（2）N₂的结构式为，其中σ键与π键个数之比为．
（3）As原子序数为，其核外价层电子的轨道表示式为．N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为．
（4）NH₃，PH₃，AsH₃熔、沸点由高到低的顺序为．
（5）硝酸是一种具有强氧化性的一元强酸，NO

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离子的立体构型为．

探究牙膏．
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

牙膏品牌	X牙膏	Y牙膏	Z牙膏
摩擦剂	氢氧化钠	碳酸钙	二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是（填“易溶”或“难溶”）．
（3）Y牙膏中的摩擦剂（碳酸钙）可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①；
②；
③．
（4）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是．

如图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

（1）方框内装置用来制取乙烯，现有下列仪器及用品：①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管．其中不需用的仪器及用品有（填序号）．
（2）写出制乙烯化学方程式：．
（3）碱石灰的作用是：．
（4）溴水的作用是：．
（5）出现什么现象可说明生成了乙烷？．

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛．
（一）工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（1）用Fe作电极的目的是．
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有．
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等．
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（3）步骤②中加双氧水的目的是，pH控制在3.4的作用是；已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，该温度下反应：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺的平衡常数K=．
（4）制备氮化铁的反应：Fe+NH₃

H2

550℃

Fe_xN_y+H₂（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则Fe_xN_y磁粉的化学式为．

标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2% Br₂的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式（不必写计算过程）．

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成实验室制氯气的离子方程式
用上述液体吸收尾气氯气初始阶段的化学反应方程式
（2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；     假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-； 假设3：．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL?L^-1H₂SO₄、1moL?L^-1NaOH、0.01mol?L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：
步骤3：

（在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0
在3.84g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度（请写出计算过程）．