在标准状况下，乙烷与某烷烃的混合气体1.344L，与足量氧气混合后燃烧，充分反应后，将所得气体通入30mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，将气体完全吸收后，所得溶液在减压低温下蒸干，此时可得不含结晶水的固体7.6g．若蒸发的过程中溶质不发生分解，试推断：①原混合气中某烃的分子式；②求两种烃的体积比．

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如图：

（1）图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是，．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为．
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．

①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0mol N₂，0.4mol H₂，0.4mol NH₃，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36mol N₂，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②向A、B两容器中均通入x mol N₂和y mol H₂，初始A、B容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持N₂在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为．

有机物A的结构简式为 
（1）有机物A能够发生的反应有：（填写字母）
a．取代反应  b．加成反应  c．消去反应   d．还原反应   e．加聚反应   f．酯化反应
（2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气充分反应生成有机物B．B中含有的官能团除-Cl以外，还含有的官能团是（写名称）：．
（3）有机物B经充分氧化后生成有机物C，C的结构简式是：；
（4）C有如图所示的转化关系：

写出E的结构简式：；
（5）D在高温、高压和催化剂作用下发生加聚反应生成HPMA，写出HPMA的结构简式：；
（6）F是E的一种同分异构体．0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H₂（标准状况下）；0.1mol F与足量NaHCO₃反应放出2.24L CO₂（标准状况下）；F能与Ag（NH₃）₂OH溶液反应．满足条件的F的结构简式是：．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收17kJ热量．
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．

计算题：
实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得4.48L（标准状态）氢气，需要多少摩尔锌？同时生成ZnSO₄多少克？

2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H₂O₂是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：

（1）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态H₂O₂为助燃剂．已知：
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+

1

2

O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
则反应N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）的△H=，
（2）据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图1所示．
则该电池的正极反应
（3）H₂O₂是一种不稳定易分解的物质．图2是H₂O₂在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图．
（4）某化学兴趣小组欲测定H₂O₂的分解速率，取溶液0.5L进行分析，数据如表格所示：

t（S）	0	2	4	6	8	10
n（H2O2）（moL）	0.8	0.7	0.62	0.55	0.27	0.03

在上述表格中已知某一时刻向H₂O₂溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H₂O₂的平均分解速率．
（5）H₂O₂还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析．

①此检验过程中加过量H₂O₂反应的离子方程式为．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有（按操作的顺序填写）．
A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为（小数点后面保留一位有效数字）．

在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO₂，它们污染环境．现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体氮气直接排入空气中．写出氨气与一氧化氮的反应方程式：．假设NO和NO₂体积比恰好为1：1，由烧碱溶液吸收这种混合气体生成亚硝酸盐的化学方程式．

某有机物蒸汽对氢气的相对密度为38，现取7.6g该有机物完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g，求：
（1）该有机物的相对分子质量为
（2）此有机物分子式．

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（2）B为0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示），，．
（3）以下各小题均为常温下的溶液
①某溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1，则该溶液的pH为．
②盐类水解的逆反应是中和反应（填“对”或“错”）
③HCO溶液呈碱性说明HCO的电离能力弱于水解能力（填“对”或“错”）
④盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的（填“对”或“错”）
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100ml蒸馏水　②100mL 0.3mol?lL^-1 AgNO₃溶液　③100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为（填序号），此时溶液②中Cl^-物质的量浓度为．

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度来计算空气质量指数（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物．
（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）．
（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：
SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）
①若已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q₁
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）+Q₂
则SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）+Q₃，Q₃=kJ?mol^-1．
②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1mol，发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）．下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是（选填序号）．
a．体系压强保持不变            b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变        d．每生成1mol SO₃的同时消耗1mol NO₂．
（3）矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一．而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H₂，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为．