简要作答．
（1）制取NH₃实验中，收集氨气的试管口通常放一团沾有稀硫酸的棉花，其作用是．
（2）铵态氮肥不能和碱性物质混用的原因是．
（3）汽车的尾气中含有NO和CO，一种治理方法是在汽车的排气管上安装一个催化转化装置，使NO和CO转化为CO₂和N₂，化学方程式为：．
（4）MgSO₄的摩尔质量是g/mol．
（5）单质铜的颜色是色，质软．

碳酸二甲酯（DMC）是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品．在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成DMC：CO₂+2CH₃OH→CO（OCH₃）₂+H₂O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为：TON=

转化的甲醇的物质的量

催化剂的物质的量

．

（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H₁和△H₂，则上述反应在25℃时的焓变△H₃=．
（2）根据反应温度对TON的影响图（图1）判断该反应的焓变△H0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是．
（3）根据反应时间对TON的影响图（图2仓位），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10^-5 mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：；计算10h时，甲醇的转化率：．
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（图3），判断下列说法正确的是．
a．由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO₂转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c．当催化剂用量低于1.2×10^-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d．当催化剂用量高于1.2×10^-5mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降．

铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：
在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：
（1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是．
（2）若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是．
（3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是．
（4）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，在潮湿的中性环境中的正极反是．

现有硫酸、盐酸、醋酸三种酸
（1）pH均为3的三种酸，加水稀释后pH都等于5，则加水量最多酸是；
（2）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂气体的体积由大到小的顺序是．
（3）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入适量的金属镁，反应开始时产生气体速率最快的是．
（4）物质的量浓度为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；如果取等体积的0.1mol?L^-1的三种酸溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．

以下是针对喷泉实验所得溶液浓度问题的探讨，请根据题意回答问题．
（1）甲同学在标准状况下收集满一烧瓶的氯化氢气体，按如图所示组装好装置，引发喷泉，实验后液体充满整个烧瓶，请推算烧瓶中溶液的浓度为mol/L．乙同学在相同条件下做同一实验时，最后液体并未充满整个烧瓶（已知烧杯中的水是足量的数），试分析导致此结果的可能原因是，
（只写其中一种原因即可）．乙所得溶液浓度与甲所得溶液浓度（填“相同”或“不同”）
（2）丙同学改用标准状况下纯的NO₂做此实验，形成喷泉时发生反应的化学方程式为
，所得溶液浓度为mol/L．丁同学在烧瓶中收集的是氧气和二氧化氮的混合气体，要使实验后液体充满整个烧瓶，两者体积比V（O₂）：V（NO₂）应为，所得溶液的浓度为mol/L．若实验时液体未能充满整个烧瓶，试讨论此情况下所得溶液的浓度的取值范围是：．

铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料．
（1）已知：2Fe（s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-823.7kJ?mol^-1
          2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
写出铝热反应的热化学方程式，该反应常用于，理由是．
（2）工业上用Al-Si-Fe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg（CO₃）₂]可制取金属镁．实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示．

①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是．
②温度一般控制在1140℃，原因是．
③若将一定质量的Al-Si-Fe合金投入100mL a mol/L硫酸（过量），充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为．
（3）大功率Al-H₂O₂动力电池原理如图3所示，电池放电时负极的Al转化为Al（OH）₄^-．透过离子交换膜的离子为，该电池反应的离子方程式为．

探究题：为了测定某有机物A的结构，做了如下实验：
（1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7gH₂O；
（2）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
（3）用核磁共振仪测定该有机物，得到如图二所示的图谱，图中三个峰面积之比是1：2：3．试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是．
（2）有机物A的分子式．
（3）写出有机物A可能的结构简式：．

有一充有20mL NO和NO₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO₂体积比为．

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl₂后，集气瓶A中的现象是：，从而得出的结论是；集气瓶B中的现象是：，从而得出的结论是，其中发生的反应的化学方程式为．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是．
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是，烧杯中所发生反应的化学方程式为．

若N_A约为6.02×10²³，计算正确答案并填空．
（1）3.01×10²³个OH^-的物质的量为mol，含有质子的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH^-和g Na⁺含有的电子数相同．
（2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是L（标准状况下），该氨气中所含原子总数物质的量是mol，该氨气中所含电子总数约个．
（3）2L某硫酸铁溶液中含有9.03×10²²个Fe³⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是mol，该溶液中硫酸铁的质量为g，硫酸铁的物质的量浓度是mol/L．