BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 ⑨分液漏斗．实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）上述仪器中，一直用不到的有（填序号）．
（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有（填序号）．
A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、长期贮存溶液
C、用来加热溶解固体溶质   D、配制一定质量分数的标准溶液
（3）配制时应称取NaOHg，量取浓硫酸mL．
（4）实验中，玻璃棒的作用有．
（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有．（填序号）
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切．

为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：
（1）实验中酸均为0.1mol?L^-1 100mL，则镁带的质量至少为g，应选用mL的量筒．（填“100”、“200”或“500”）
（2）铜丝不能接触酸溶液的原因．
（3）本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	C（HA） （mol?L-1）	C（NaOH） （mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：①a7，则HA是强酸；②若a7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是．
（3）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol?L^-1．
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：
c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1     c（OH^-）-c（HA）=mol?L^-1．

某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烃A的分子式为．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况的O₂为L．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂加成，其加成产物分子中含4个甲基，则A可能的结构简式为；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应，其产物的结构简式．

联三苯的结构简式为，其一氯代物有种同分异构体．

下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
⑧在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中．

下列反应中Fe³⁺离子表现氧化性的是（　　）

A～D是几种烃分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是（　　）