室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL，将所得混合气体通过氢氧化钠溶液后，体积又减少80mL．
（1）通过计算确定气态烃分子式
（2）若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H₂加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式．又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚物，写出其方程式．

某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应．
（1）该小组同学把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5mL盐酸．试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是．
②写出有关反应的离子方程式：．
③由实验推知，MgCl₂和H₂的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
（2）该小组同学又用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
②完整地做一次这样的实验，需测定次温度．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Ⅰ．质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为．
A．a＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比较
Ⅱ．标准状况下，将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg?mL^-1．则此溶液物质的量浓度为．
Ⅲ．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；
（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是（填序号）．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

将1mol I₂（g） 和2mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，H₂ （g）的物质的量浓度为．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是，则乙条件可能是．
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
⑥向容器中再充入1mol I₂（g） 和2mol H₂
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是．

（1）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：前2min与后4min相比，反应速率较快的是，其原因是．
（2）在1×10⁵Pa和25℃时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ/mol、945kJ/mol和391kJ/mol，
①根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是（填“吸热”或“放热”）反应；
②在25℃时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为KJ；
③实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是A． Q₁＞Q₂  B． Q₁＜Q₂C． Q₁=Q₂如此选择的理由．

图一、图二表示两种有机物．
（1）图一是由4个碳原子结合成的某种烷烃（氢原子没有画出）
①写出有机物的系统命名的名称，其同分异构体的结构简式是．
②该有机物的同分异构体与Cl嚁在光照下发生取代反应生成的一氯代物有种．
（2）图二的键线式表示维生素A的分子结构．维生素A的分子式为．1mol维生素A最多可与 mol H₂发生加成反应．该有机物所含的含氧官能团是．

已知1mol烯烃A完全燃烧需要3mol氧气．某烃B是A的同系物，在常温常压下，10mL气态烃B跟50mL足量氧气混合并点燃，完全反应后恢复到原来状态，测得剩余气体体积为30mL．求：
（1）烃A的化学式为（不写计算过程）；
（2）通过计算确定烃B的化学式和它所有可能的结构简式．（写计算过程）

某有机物完全燃烧，生成CO₂和水．将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g；再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．求该有机物的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式．

写出下列反应的方程式：
（1）苯酚与钠反应；
（2）苯酚与氢氧化钠反应；
（3）苯酚钠与盐酸反应；
（4）苯酚与纯碱溶液反应．

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式．
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式．
（3）完成并配平下列离子方程式：Al+NO₃^-+OH^-+H₂O-．
（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是．
（5）D→C反应的化学方程式是．
（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）．
（7）Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是．