在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
| A、体积②＞③＞①＞④ |
| B、密度②＞③＞④＞① |
| C、质量②＞③＞①＞④ |
| D、氢原子个数①＞④＞③＞② |
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的是（ ）| A、B与C均存在同素异形体 |
| B、X的种类比Y的多 |
| C、沸点：A的氢化物小于C的氢化物 |
| D、A的原子半径最小 |
危险化学品的包装标签上要印有警示性标志．下列物质选用“腐蚀品”标志的是（ ）
| A、汽油 | B、食盐 | C、浓硫酸 | D、炸药 |
有关下列反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2说法正确的是（ ）
| A、有1mol HCl 生成一定有标准状况下11.2L的H2O2参加反应 |
| B、H2O2分子中既有极性共价键，又有非极性共价键，分子间又有氢键 |
| C、反应中所有的反应物、生成物都是通过共价键形成的共价化合物 |
| D、O2、O3互为同素异形体，二种晶体中微粒间的作用各不相同 |
下列各元素一定属于主族元素的是（ ）
| A、X元素的次外层上有18个电子 |
| B、Y元素的最外层上有2个电子 |
| C、Z元素形成的单核阳离子，具有稀有气体元素的核外电子排布 |
| D、R元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布 |
A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数．A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是（ ）
| A、B元素原子的电子排布式为1S22S22P63S23P5 |
B、化合物AB的电子式为 |
C、化合物AB的电子式为 |
| D、A与水反应的离子方程式为Na+H2O═OH-+Na++H2 |
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （ ）
①只有Fe2+；
②Fe2+和Fe3+；
③Fe2+和Cu2+；
④Cu2+和Fe3+．
①只有Fe2+；
②Fe2+和Fe3+；
③Fe2+和Cu2+；
④Cu2+和Fe3+．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）
| A、在江河入海处易形成三角洲 |
| B、0.1mol/L Ba（OH）2溶液中滴入同浓度Na2SO4溶液，看到沉淀 |
| C、用渗析的方法分离淀粉和NaCl的混合液 |
| D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 |
镁铝合金6.3g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
| A、8.7 g |
| B、7.8 g |
| C、16.5 g |
| D、4.0g |