下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界及金属与非金属分界线．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，写出该化合物的电子式：．
（4）⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子方程式．
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+总浓度	＜0.0045mol?L-1
细菌总数	＜100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水→曝气池 一级沉降池 

加入凝聚剂

二级沉降池 

通入气体A

过滤池→自来水
（1）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
（2）气体A的作用是．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性．
（3）下列物质中可以作为气体A的代用品（填写编号）．①Ca（ClO）₂     ②NH₃（液）   ③K₂FeO₄     ④SO₂．

（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为，
（2）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液可将NaNO₂氧化生成NaNO₃，KMnO₄溶液褪色．该反应的离子方程式为．
（3）欲测定溶液FeCl₃中Fe³⁺的浓度，如果用KI标准溶液滴定，应选用做指示剂．

化学反应的实质是旧化学键和新化学键的过程；在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所或的热量称为化学反应的反应热，单位是，当△H 0时，它表示放热反应，当△H 0 时，表示吸热反应；在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，叫做该物质的 它的△H0；在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 mol H₂O，这时的反应热叫做；已知热化学方程式如下：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.84KJ?mol^-1．写出该热化学方程式表示的含义．

固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如图1．其中C为红棕色粉末，D为能使品红溶液褪色的无色气体．

请回答：
（1）F的电子式为．
（2）若测得生成C和D的质量比为5：8，则A的化学式为．
（3）将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为．
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的G和H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为．
（5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如图2所示．则：
①a端为电源的（填“正极”或“负极”）．
②N口收集的物质为（填化学式，下同．）；Q口收集的为浓溶液．
③某物质的饱和溶液最好选用（填试剂名称）．
④阳极的电极反应式为．
（6）检验H中金属阳离子的方法．

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎纸条的作用是．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”）．

（1）同温同压下同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为，原子数之比为，物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．
（2）若1g CO₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为．

标准状况下CO₂和CO的混合气体15g，体积为10.08L，求此混合气体的平均摩尔质量．

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气就是一种高效而没有污染的二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（　　）

“纳米材料”（1nm=10^-9m）已广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中．有以下叙述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸．对所得分散系的上述叙述正确的是（　　）