A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间的转化关系（反应的条件未标出）如图所示．已知A是一种碱，常用于改良酸性土壤，C是最常见溶剂．
（1）若B是引起大气温室效应的主要气体，则D的化学式是，A，B，C，D中均含有的一种元素是（填元素符号）．
（2）若B是人体胃酸中含有的酸，写出反应的化学方程式．

如图是工业上生产镁的流程．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池：
②电解：
（2）整个生产流程中循环使用的物质是．
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：．

砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O，反应中氧化剂是，氧化产物是；被氧化的元素是，还原产物与氧化剂的物质的量比，电子转移总数是．

（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：该气体所含原子总数为个．
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为ω，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为．
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的质量分数为ω，则ω=．

Ⅰ、CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为：．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n（CH₄）/n（H₂O）〕对平衡时CH₄的物质的量分数的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂ X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂P₁
Ⅱ．硫酸工业用SO₂制取SO₃的反应为2SO₂（g）+O₂（g） 

MnO2

△

2SO₃（g）△H=-47kJ?mol^-1．恒容不同温度下，反应的平衡常数如下表：

温度	200℃	300℃	400℃
平衡常数	K1	K2	K3

（1）反应的平衡常数表达式为．
（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是（填序号）．
a．v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入¹⁸O₂，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的百分含量（填“增加”、“减少”或“不变”）其原因是．
（4）一定温度下，把2mol SO₂和1mol O₂通入一恒容密闭容器中，平衡时SO₃的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①（填a与c的关系）、②（填b与c的关系）时，才能保证达到平衡时SO₃的体积分数仍为x．

夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色．请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属的元素特征的 反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化．
（2）如下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的电离方程式可表示为D的化学式是．
②A、B、E中均含有的一种元素为 （填元素名称）．
③E电子式为．
④NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式．

已知化学反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂．在温度973K 和1173K 情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是．
A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变　　C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）  D．c（CO₂）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是（填写序号）．
A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积　C．降低温度  D．升高温度　　E．使用合适的催化剂  　F．设法减少CO的量．

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