某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=Q kJ?mol-1（Q＞0 ），达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析不正确的是（ ）
| A、产物B的状态可能为固态或液态 |
| B、平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1：1 |
| C、保持体积不变，向平衡体系中加入A（s），平衡不移动 |
| D、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ |
下列物质的分离方法，不正确的是（ ）
| A、用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 |
| B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
| C、用酒精萃取溴水中的溴单质 |
| D、用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 |
如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是（ ）| A、铜是正极 |
| B、铜电极的质量减轻 |
| C、锌电极的反应为：2H++2e-=H2↑ |
| D、锌片上发生还原反应 |
在密闭容器中发生下列反应：xA g）+y B（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的
，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、x+y＞z |
| C、B的物质的量增大 |
| D、C的体积分数保持不变 |
在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s） 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ）
| A、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D |
| B、3mol C+xmolD（x≥0） |
| C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D（x＞0.1） |
| D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D（x＞0.7） |
下列排列顺序不正确的是（ ）
| A、热稳定性：HF＞HCl＞HBr |
| B、原子半径：Na＞S＞O |
| C、离子半径：Mg2+＞O2-＞F- |
| D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、凡是含碳的化合物都是有机物 |
| B、能发生银镜反应的不一定是醛类 |
| C、乙烯与氯化氢加成得氯乙烷，所以氯乙烷是烃的衍生物 |
| D、若以R代表烃基，则R-OH代表醇 |
将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器中，发生了如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时C的浓度为wmol?L-1．保持温度和压强不变，按下列四种配比充入该容器中，平衡后C的浓度仍为wmol?L-1 的是（ ）
| A、6mol A+3mol B |
| B、3mol A+1mol B+4mol C |
| C、2mol C+1mol B |
| D、1mol B+3C |
金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ）
| A、导电性 | B、化学反应中易失去电子 |
| C、延展性 | D、硬度 |
将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是（ ）
| A、6molA+2molB |
| B、3molA+1molB+2molC |
| C、2molC+1molB+1molD |
| D、1molC+2molD |