加热24.3g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为21.2g，求混合物中碳酸钠的物质的量．

粗盐中一般含有CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄和MgSO₄杂质．从粗盐制得精盐的过程如下：
①各操作分别是：操作a、操作c．
②各试剂分别是：试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ．
③加入试剂Ⅱ所发生反应的化学方程式为、．
④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换？为什么？、．

用系统命名法命名或写出结构简式：
（ 1 ）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为．

（2）名称为．

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L^-1请回答：
（1）x的值为．
（2）A的转化率为α（A）%=．
（3）此温度下该反应的平衡常数K=．
（4）若在同样的条件下，开始时加入C、D 各

4

3

mol，要使平衡时各物质的物质的量与上述平衡相同，则还要加入mol 物质．

元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律．下表是元素周期表短周期的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

用”化学用语”填空：
（1）元素③的某原子中有6个中子写出该原子的核素符号：．
（2）比较⑨⑩的最高价氧化物的水化物的酸性强弱．
（3）上述两非金属元素间能形成AB₂型化合物，分子中共有38个电子写出它的电子式．
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，与元素⑧的性质相似的下一周期不同主族的元素是（填元素符号）．写出元素②的氢氧化物与元素⑦的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式．
（5）⑤元素和①元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1：5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构．写出A与水反应的化学方程式．
（6）X、Y、Z、甲、乙、丙是由④⑤⑥分别与①形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．

X	Y	Z
甲	乙	丙

①X、Y、甲的沸点高低是．
②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量食盐

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是．
（2）第④步中，相关的化学方程式是．
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解           B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水   D．定容时俯视刻度线．

Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是．
（2）配制时，需称取NaCl的质量是g．
（3）在配制过程中，其它操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②定容时俯视标线   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
Ⅱ．为了讲授“氯气的性质和用途”，老师用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

试回答下列问题：
（1）丙中的现象是，丁中的现象是；
（2）连接橡皮管的目的是；
（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为；烧杯中发生反应的离子方程式；
（4）若将氯气和另一种具有漂白作用的气体SO₂按体积比1：1混合通入品红溶液，品红溶液未褪色，其原因是．（用离子方程式表达）

下表是元素周期表的一部分．根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：

族 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是．
（2）在①～⑩元素中，（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
（3）在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是．
（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．a．MnO₂  b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：．用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：．
（7）①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．
（8）比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是；比较②与⑥元素的非金属性的强弱的反应的化学方程式是．

下列有关实验的说法不正确的是．
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显橙红色，原因是溴苯在空气中被氧化
C．检验C₂H₅Cl中氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO₃溶液
D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
E．将一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）
（3）100mL3.00mol/L该盐酸与300mL2.00mol/L盐酸混合后若体积为400ml，则此混合溶液的物质的量浓度是多少？（列式计算）