氰化钠（Na
N）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（ ）
| +2 |
| C |
| A、NH3 |
| B、C和Na |
| C、Na和NH3 |
| D、C和NH3 |
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的氢离子浓度减少应加入的物质是（ ）
| A、少量HCl |
| B、少量NaCl |
| C、CH3COONa |
| D、少量冰醋酸 |
在pH=3的FeCl3溶液和pH=3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为C1、C2，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH-的浓度为C3，则它们之间的关系是（ ）
| A、C1＜C2＜C3 |
| B、C1=C3＞C2 |
| C、C1＞C2＞C3 |
| D、无法判断 |
不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ）
| A、浓度相等的HCl与HA，跟锌反应生成氢气的速率HCl比HA快 |
| B、pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 |
| C、浓度相等的NaCl与NaA两溶液，前者是中性而后者为碱性 |
| D、浓度相等体积相同的HCl与HA两溶液与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗的氢氧化钠一样多 |
下列方程式中，正确的是（ ）
| A、S2-水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| B、氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
| C、H2CO3在水中电离：H2CO3?2H++CO32- |
| D、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O |
标准状况下，500L的HCl气体溶于水形成1L的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
| B、500 mol/L | ||
| C、5 mol/L | ||
| D、无法计算 |
配置一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（ ）
| A、容量瓶中原有少量水 |
| B、溶解所用的烧杯未洗涤 |
| C、定容时俯视 |
| D、溶解后立即注入容量瓶中 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、一定量（NH4）2SO4与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-） |
| C、将0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+） |
| D、物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③ |
如图是元素周期表的一部分．A、B、C、D均为短周期元素，其中C元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则下列说法中不正确的是（ ）| A、B元素的氢化物的稳定性低于C元素的氢化物的稳定性 |
| B、B元素的氢化物水溶液滴加酚酞试液变红 |
| C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C |
| D、阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B |
已知w g物质A在O2中充分燃烧后，产物被足量的Na2O2完全吸收后，Na2O2固体增重w g，当A为H2或CO时，上述说法成立．据此推断A不可能是下列物质中的（ ）
| A、H2和CO的混合气 |
| B、D2 |
| C、甲醇 |
| D、乙醇 |