反应：2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：
（1）增大容器体积，则H₂O的物质的量；减少容器体积，则Cl₂的物质的量．
（2）体积恒定情况下，通入O₂后H₂O的物质的量；O₂的物质的量（与未通入O₂之前比较）；HCl的物质的量是．
（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量．
（4）加入催化剂，HCl的物质的量．

（1）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）；
所含原子数由多到少的顺序是；
密度由大到小的顺序是．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取

V

4

mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是（单位为mol/L）．

（1）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．
①题中“+5价砷”作剂．
②从“河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．”这句话可以推测维生素C在这一反应中作剂，具有性．
（2）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂+2H₂O．
请回答下列问题：上述反应中，若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂+2H₂O．

写出下列反应的离子方程式
（1）用氢氧化钠溶液吸收含少量Cl₂的尾气
（2）用胃舒平（成分为Al（OH）₃）治疗胃酸过多
（3）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应．

用0.2mol氢气还原CuO，生成Cumol，消耗CuOg．

现有下列仪器或用品：
①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶  ③酸式滴定管和碱式滴定管  ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管  ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸  ⑨量筒  ⑩过滤漏斗；
下列药品：
（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液 （C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是（填编号）．
（2）配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是．
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是．
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的（填编号）．
甲．酸式滴定管  乙．碱式滴定管   丙．25mL量筒丁．锥形瓶
（5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗．
②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液．

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）写出下列元素的元素符号：①②（11）
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．

下列三溶液NaOH、Ba（OH）₂、NH?H₂O分别与等浓度的盐酸反应，耗盐酸的体积分别为V₁，V₂，V₃，下列情况下
（1）等物质的量浓度，等体积三液，则V₁，V₂，V₃大小关系为．
（2）等PH等体积三液，则V₁，V₂，V₃大小关系为．

将0.04mol?L^-1HA溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＜c（A^-），按要求完成下列各题．
（1）混合溶液中c（HA）c（A^-）；（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）
（2）混合溶液中的c（H⁺） 0.01mol?L^-1HA溶液的c（H⁺）；
（3）已知HA?A^-+H⁺的电离常数Ka=1.7×10^-5，则混合溶液的pH约为；（lg1.7=0.23）
（4）混合溶液中c（HA）+c（H⁺）-c（OH^-）=．

下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学符号回答下列问题：

（1）B、G、E、Z元素的电负性由大到小的顺序是．
（2）第一电离能介于A、C之间的第二周期元素有种．AZ₃和CZ₃中心原子的杂化方式分别为和．现已合成了含A和C两种元素的功能材料，图1为其晶胞结构示意图．根据每个晶胞中含有原子的个数比确定该材料的化学式为，1mol该物质中含有的共价键为mol；该物质中含有配位键，形成配位键的电子由原子提供．
（3）下列晶体结构示意图2中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示FZ晶体的结构是（选填右边两图的字母编号a或b），如其

1

8

晶胞的边长为a cm，则其密度可以表示为．在IE₂的晶胞中，阳离子的配位数是．

（4）M是常见的金属，M原子的价层电子排布图：．M原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，晶体中M原子的空间利用率是；MZ₂溶于水时，稀溶液显蓝色，浓溶液显绿色．其显蓝色时是由于形成另一种四配位二价阳离子〔M（H₂O）₄〕²⁺，其显绿色时则是形成四配位二价阴离子，该离子的化学式为．
（5）X、Y为同一主族的短周期金属元素．依据下表逐级电离能数据，判断X位于周期表中的区，X、Y哪种金属更容易与水或者酸置换出H₂？．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	932	1 821	15 390	21 771
Y	738	1 451	7 733	10 540