FeCl₃在选修四中出现的次数较多，可见其重要性．
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H₂O₂ 溶液中分别滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是，画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色．将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是，从化学平衡常数的角度加以分析（温度不变，假设后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）
（3）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色．限用FeCl₃、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行次实验．
A．1           B．2           C．3           D．4
（4）实验室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入，防止其水解变质．
（5）0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中的c（Fe³⁺） 比0.1mol?L^-1 （NH₄）Fe（SO₄）₂溶液中的c（Fe³⁺）．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）写出①、④两种元素的名称，．
（2）写出⑤、⑨两种元素的符号，．
（3）画出⑥的离子结构示意图，画出⑦的原子结构示意图．
（4）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．
（5）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（6）写出由①、④、⑤三种元素组成化合物的电子式：．
（7）写出②元素最高价氧化物的电子式，③元素的氢化物的结构式为．
（8）用电子式表示⑤元素和⑧元素形成的化合物的形成过程．
（9）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（10）写出单质②与⑧的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式．

图1为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化写出该反应的离子方程式
（4）由表中元素形成的物质可发生如图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式
②常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化）则该电解过程中转移电子的物质的量为mol．

某有机物X由C，H，O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键，C-O键，烃基上C-H键的红外吸收峰，X的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为4：1：1：2（其中羟基原子数为3），X的相对分子质量为92，试写出X的结构简式．

向含等物质的量的硫酸铝和硫酸钠的混合溶液中，加入足量的氯化钡溶液，生成18.64g白色沉淀，求混合液中硫酸钠溶质的质量．

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素j的基态原子核外电子排布式．
（2）da₃分子的VSEPR模型是．
（3）ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式）．
（4）第一电离能：hi；
（5）电负性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）d元素的单质的等电子体的粒子符号为（任写一种）
（7）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子中心离子配位数为．写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式．

实验室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（2）需称量g的Na₂SO₄固体．
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、、．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A、在溶解搅拌时，有液体溅出．
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、所用NaOH已经潮解
E、用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

某银白色金属固体A：
①放在空气中氧化成白色固体B；
②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；
③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；
④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．据此推断：
（1）A为，B为，C为，D为，（写化学式）
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→B，
②A→E，
③C→E．

有一化合物X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．

（1）B的电子式，B气体的检验方法为．
（2）电解混合液时阳极反应式为．
（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应，
②含有L元素的置换反应．
（4）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为．
（5）物质X的化学式．

用H₂C₂O₄?2H₂O滴加浓H₂SO₄制备CO，通入灼热的铁的氧化物粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出H₂C₂O₄?2H₂O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．；
（2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为：
a→→→→→→→→i
（3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：．
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
C．检查整套装置的气密性．
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
E．待乙装置玻璃管内的Fe₂O₃完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
（4）空洗气瓶的作用是
（5）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为．