今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）
（1）写出仪器名称：①②③④．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气并收集时应选择和装置相连接；实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择和装置．（用A、B、C、D、E、F字母填空，下同）
（3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择和装置相连接，检验生成气体时使用的试剂名称是．

标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）生成H₂的体积；
（2）将生成的FeCl₂配成400ml溶液后，从中取出10ml溶液，则取出的溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题．

（1）同主族内不同元素的第一电离能变化 的特点是；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的变化规律．
（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大．但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是（填写编号）
①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）
（3）估计Ca原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：＜E（Ca）＜
（4）10号元素第一电离能较大的原因是．

如图是学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：
（1）实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂属于（填：“纯净物”或“混合物”）
（2）上述盐酸试剂的物质的量的浓度为
（3）用上述溶液配制1mol?L^-1的稀盐酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是
①玻璃棒　②胶头滴管　③100mL容量瓶　④托盘天平　⑤50mL烧杯　⑥10mL量筒　⑦100mL量筒
⑧移液管　⑨滴定管
A．⑥③⑧⑤①②B．⑦⑤③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会．
③使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，浓度会．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度；
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面．

某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂．实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
③读取量筒内液体的体积．
这三步操作的正确顺序是（请填写步骤代码）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是mol；实验测得氧气的摩尔体积是（保留小数点后两位）．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：

（1）用0.5molH₂（g）完全燃烧所提供的能量是_kJ；
（2）画出CO（g）燃烧的反应过程中体系能量变化图如图1（必须标注反应物和生成物的总能量及反应热）．
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇和水，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图2所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是（填序号）；
A．温度为T₁时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
B．该反应升高温度平衡常数K增大，且T₁时比T₂时的大
C．该反应的平衡常数表达式为K=

C(H2O)?C(CH3OH)

C(CO2)?C(H2)

D．处于A点的反应体系的温度从T₁变到T₂，达到平衡时

nH2

nCH3OH

增大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为；（用含α的代数式表示）
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

向50mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．
（1）写出O-A段反应的离子方程式．
（2）原混合液中HNO₃的物质的量浓度为．
（3）参加反应的铁粉总质量为．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：氧化反应：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑    还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：．
（2）反应中氧化剂是；氧化产物是；若有0.5molH₂O₂参加此反应，电子转移个数为．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为．

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）．
（2）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是（填元素符号），

（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）．最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．气态氢化物最稳定的是（填化学式）
（4）H与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO₄④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把H粉碎⑥加入NaNO₃溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液．

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：
（1）以上元素中，属于d区元素的是（填元素符号），h在周期表的位置是，元素k的基态原子电子排布式为．
（2）画出c的核外电子排布图：，这样排布遵循了构造原理、原理和规则．
（3）元素b的电负性元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；第三周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式，下同），碱性最强的是．
（4）由b原子跟g原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与晶体g相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），1 mol该晶体中含有mol b-g共价键．