用如图装置制取并收集氯气，试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）装置B的作用是．
（3）装置C中的试剂为．
（4）装置D中收集气体甲的方法是．
（5）请指出该装置的不足之处并加以改进．
（6）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（不考虑盐酸的挥发）

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为；
（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为．与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．

（1）①氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H₂SO₄，其正极电极反应式：，
②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C₄H₁₀（g）+

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O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g） 的△H=．
③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为．
（2）如图为相互串联的甲乙两电解池．
①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是极，电极反应为，B是极，材料是，电解质溶液为．．
②乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈色．
③若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为．
④若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为．

一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO （g） 十H₂O （g）?CO₂（g） 十 H₂ （g）；△H＜0
（1）在850℃时，CO和H₂O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO₂）=mol?L^-1?min^-1
（2）t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算t₁℃该反应的平衡常数为K=．
②t₁℃时，反应在5min～6min间，平衡移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是．
（3）t₂℃时，化学反应CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂ （g）的平衡浓度符合c（CO₂）?c（H₂）=2c（CO）?c（H₂O），则t₂℃850℃，判断依据是：．

室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液pH=，此酸的电离平衡常数约为；由水电离出的c（H⁺）约为．

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：

（1）仪器a的名称是
（2）利用上图装置，可选用浓盐酸和二氧化锰制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
②装置B中的溶液为
烧杯E中溶液的作用为
（3）利用上图装置，也可选用用浓盐酸和KMnO₄固体制取纯净、干燥的氯气．反应原理（离子方程式）如下，试完成并配平：
+Cl^-+H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+．

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（　　）

下列关于胶体的叙述正确的是（　　）

下列有关反应类型说法中正确的是（　　）

标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的最简式可能是（　　）