下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||
B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO
| ||
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||
| D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1说明2mol H2（g）和1mol O2（g）的能量总和小于2molH2O（g）的能量 |
| B、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
| D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 |
下列可逆反应一定处于平衡状态的是（ ）
| A、2HBr（g）?Br2 （g）+H2 （g），固定反应容器中压强不再改变． |
| B、N2（g）+3H2 （g）?2 NH3 （g） 测得正反应速率υ（N2）=0.01 mol?L-1?min-1，逆反应速率υ，（NH3 ）=0.01 mol?L-1?mⅠn-1 |
| C、2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），在 t1和t2 时刻SO2 的转化率为 40% |
| D、2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），测得混合物中CO、O2和CO2的物质的量之比为 2：1：1 |
两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48LCO2（标准状况下）和3.6g水，则这两种气体可能是（ ）
| A、CH4和C3H8 |
| B、CH4和C3H4 |
| C、C2H4和C3H4 |
| D、C2H4和C2H6 |
设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA |
| B、12.8gCu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0.2 NA' |
| C、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于0.1NA |
| D、将含0.1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒 |
下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（ ）
| A、氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃 |
| B、纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 |
| C、BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 |
| D、MgO、Al2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
| A、容量瓶中原有少量的蒸馏水 |
| B、定容时俯视刻度线和液面 |
| C、用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中 |
| D、移液时，不慎将液体流到瓶外 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法不正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
| 电离常数K（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 2.95×10-8 |
| A、amol/L的氯水溶液中，C（H+）＜C（Cl-）+C（HClO）+C（OH-） |
| B、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（NaClO）＞PH（Na2CO3）＞PH（CH3COONa） |
| C、0.1mol/L醋酸中逐滴加水，则醋酸的电离程度增大，C（H+）、C（CH3COO-）减小，C（OH-）增大 |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（ ）
| A、碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污 |
| B、水与乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇 |
| C、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 |
| D、游泳池中常加入硫酸铜，其主要作用是铜离子水解生成Cu（OH）2胶体，能吸咐池中的悬浮物 |