4.8g O₂和0.2mol CO₂，它们的物质的量之比是，质量之比是，在同温同压下的体积之比是．

熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示．请回答下列问题：
（1）A电极的电极反应方程式为．
（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO₄溶液．当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H⁺），则阳极产生的气体的物质的量是．

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl_2↑+2H₂O．
（1）写出该反应的离子方程式．
（2）在反应中MnO₂发生（填“氧化”或“还原”）反应，HCl在反应中体现的是性．
（3）当0.1mol MnO₂参加反应时，转移电子mol，被氧化的HCl为mol．
（4）用双线桥标出电子转移的该化学方程式：．

已知下列反应：3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O当有16.8g铁粉参加了该反应时：
（1）请用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物？
（2）试求被还原的硝酸的物质的量是多少？

①0.1mol/L 氨水，②石墨，③浓盐酸，④液氨，⑤NH₄Cl固体，⑥熔融NaOH，⑦纯硫酸，⑧NaHCO₃溶液，⑨0.1mol/L CH₃COOH ⑩Ca（HCO₃）₂
（1）将对应的标号填在横线上：属于电解质的属于非电解质的能导电的物质
（2）请依次写出⑤和⑥在稀溶液中发生反应、①和⑨发生反应、⑥的溶液和⑧发生反应以及少量⑧和Ca（OH）₂反应的离子方程式、、、．
（3）如何检验一瓶未知溶液为NH₄Cl，请详述实验步骤和现象
（4）判断Na₂CO₃、Ca（HCO₃）₂、NaHCO₃和CaCO₃的热稳定性，按从强到弱的顺序排为
（5）往⑨中逐渐加入①直到过量，溶液的导电能力随氨水体积变化图象正确的是

某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．经检测M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．
（2）写出M与NaOH反应的化学方程式
（3）工业碱性废水中若含有NO₂^-，可用铝粉除去．已知此反应产物中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式．若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在（填“阴极”或“阳极”）生成．
（4）C1₂与B以3：1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）．X大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式．

实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：．
（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为 g．
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有．
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：．

在一定温度下，将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：
2SO₂+O₂?2SO₃测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟内O₂的平均反应速率为mol/（L?min）
（2）平衡时SO₂的转化率．

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；
（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的化合物（填“离子”或“共价”）．

实验室需要450mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配制．请回答下列问题：
（1）所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为．
（3）经计算，需浓硫酸的体积为；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）．
A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．
①量取浓硫酸时仰视刻度线
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．