下列物质：（1）苛性钠（2）镁（3）氧化钠（4）二氧化氮（5）三氧化硫（6）碳酸（7）石墨（8）熟石灰（9）氯化钠溶液（10）蔗糖．
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率．
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率．
（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c（H₂）=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K=．
（4）在上述温度下，该10L容器中若通入H₂和I₂蒸气各2mol，则达到平衡时c（H₂）=．

写出化学反应方程式[重要提示：（3）中产物不考虑顺反异构]
（1）实验室制取乙炔的方程式
（2）乙烯发生加聚反应方程式
（3）丁二烯与溴水发生1，4-加成．

前些天在北京、西安、南昌等25个大中城市都出现雾霾天气，人类的活动改变了全球的气候．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题．
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步：
Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）+2e^-△H═+284kJ?mol^-1
Ⅱ、CO₂（g）+C₅H₁₀O₄ （s）+2H⁺（aq）═2C₃H₆O₃⁺（s）△H═+396kJ?mol^-1
Ⅲ、12C₃H₆O₃⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（s）+6C₅H₁₀O₄ （s）+3O₂（g）△H═-1200kJ?mol^-1
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式．
（2）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料乙醇．为探究反
应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反
应：CO₂（g）+3H₂（g）?

1

2

CH₃CH₂OH（g）+

3

2

H₂O（l）△H=-683kJ?mol^-1．测得CO₂和C₂H₅OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①该反应的平衡常数为（不必化简）；
②关于该反应的下列说法中，正确的是．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0       C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
③当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂．则c₁c₂的关系（填＞、＜、=）．

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是．（用a、b、c表示，下同）
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．
（3）当三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是．
（4）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．
（5）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是．

写出化学反应方程式
（1）乙醇催化氧化成乙醛：
（2）苯酚生成三溴苯酚：
（3）实验室制取TNT：．

氯气是一种重要的工业原料．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是图2中（填字母）．
②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是．证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是．
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是．
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是．
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为．

在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中：
（1）物质作氧化剂，物质作还原剂．
（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF₃为g．
（3）若有54g水被氧化，则被水还原的BrF₃为g．

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA?H⁺+A^2-．回答以下问题：
（1）NaHA溶液（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”，下同），某二元酸H₂B电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?B^2-+H⁺，NaHB溶液．
（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）═1×10^-14 mol²/L²            B．c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                          D．c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺），原因是（用文字和离子方程式说明）．

将200mL 3mol/L的氯化钠溶液与400mL 1mol/L氯化钠溶液混合，求混合后的溶液的浓度．