某学生设计实验方案证明明矾中含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2-，请帮助其完成表格．

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量晶体溶于适量蒸馏水中，用三支试管分别取上述溶液少许．用铂丝蘸取试管1中溶液进行   反应．	透过   ，火焰呈   色．	结论：含有K+．
（2）向试管2中加入少量盐酸酸化，滴加少量   溶液．	有白色沉淀．	结论：含有   ． 解释：   ． （写离子方程式）
（3）向试管3中逐滴加入足量NaOH溶液，边加边振荡．		结论：含有   ． 解释：     ． （写离子方程式）

燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x（主要为NO、NO₂）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应．
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是．
a．用 H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下能有效将NO_x转化为N₂．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH₃的热化学方程式是．
②写出有利于尿素释放NH₃的条件并说明理由．
Ⅱ．CO（NH₂）₂与某种烟气（主要为N₂、NO和O₂）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH₂）₂ 与NO的物质的量比值是．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度明显上升．发生的主要反应是．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4 mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m³?s）．

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm^-3．试计算：
①所得盐酸物质的量浓度是．
②取出这种盐酸10mL，稀释至118L，所得稀盐酸的物质的量浓度是．如取10mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度．（填“偏大”、“等于”、“偏小”）
③在40.0mL 0.065mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mL．

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）         B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化  D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（4）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入下栏相应的位置．

序号	符合的条件	物质的化学式或名称
（1）	混合物
（2）	电解质，但熔融状态下并不导电
（3）	电解质，但难溶于水
（4）	化合物，但不是电解质
（5）	不是电解质，但本身能导电

写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）
（2）

（3）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃

（4）2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷

（5）2-甲基-3-己烯．

含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它的水溶液能使甲基橙变红，0.58g这种物质能与50mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色．推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程）

如图框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期族．
（2）A在B中燃烧的现象是．
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是．
（4）G+J→M的离子方程式是．
（5）Y受热分解的化学方程式是．

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCL→Cl2

（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（2）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为．
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸1OOml，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的盐酸的体积为 mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）．
A.100mL量筒       B．托盘天平        C．玻璃棒          D.50mL容量瓶
E．lOmL量筒        F．胶头滴管        G．lOOmL烧杯       H．lOOmL容量瓶
③下列实验操作中，不正确的是（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

我们赖以生存的地球只有一个，爱护环境人人有责
①有报道称，国家将投入50亿治理津京地区的“雾霾”．下列措施不能改善“雾霾”的是（填序号）
A．改善机动车燃油的品质               B．严格控制工厂废气的排放
C．学校遇雾霾天气停课放假             D．平时出行，多乘坐公共交通工具
②为了减少燃煤SO₂的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能达到目的是．
A．燃烧高品质的煤炭                 B．用天然气代替燃煤
C．在燃煤中添加石灰石               D．加高燃煤企业的烟囱
③我国淡水资源不但短缺，而且还被大量污染，下列有关水资源的保护正确的是
A．富含氮、磷的生活污水，不需处理可以直接排放
B．电镀产生的含有重金属离子的废水，可采用高压水泵直接压入地下深层
C．轧钢厂排出含盐酸的废水，可用氢氧化钡中和处理
D．天然水中的小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
④某工厂排放的污水中含有大量的铬元素，某兴趣小组探究含铬（Cr₂O₇^2-）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变为Cr（OH）₃，该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和；指导老师指出该方案处理后的废水中含有大量的（填离子符号），能导致水体富营养化．