某烃的相对分子质量为56．
（1）该烃的分子式为．
（2）若能使酸性KMnO₄溶液褪色，则可能的结构简式为、、．
（3）上述（2）中的混合物与足量H₂反应后，所得产物共有种．
（4）上述（2）中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有种．

水溶液的酸碱性与[H⁺]和[OH^-]的相对大小关系
[H⁺]=[OH^-]溶液呈 性
[H⁺]＞[OH^-]溶液呈性，且[H⁺]越大酸性越．
[H⁺]＜[OH^-]溶液呈 性，且[OH^-]越大碱性越．

已知反应：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，H-H键、N≡N键的键能分别为436kJ?mol^-1和946kJ?mol^-1，则N-H键键能约为kJ?mol^-1．

用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸 mL
（2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g?cm^-3） 配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为mL．
（3）由于错误操作，使得浓度数据比理论值偏大的是（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容．

标准状况下11.2L CO 和22g CO₂ 两种气体，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为．

（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应N₂+3H₂?2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如图所示：
①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是．
②此可逆反应的正反应是反应．（放热、吸热）
（2）将N₂和H₂混和，使其在一定条件下发生反应并达到平衡．根据表中数据回答有关问题：

物质	N2	H2	NH3
起始浓度（摩/升）	a	6	0
转化浓度（摩/升）	b	c	d
平衡浓度（摩/升）	1	e	3

①表中a=，e=．
②若反应经3分钟达到平衡，则反应速度v（N₂）=．
③氮气的转化率是．
④该体系的起始状态和平衡状态的压强比（体积、温度不变）是．

常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL5×10^-3mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为．

某地区使用含较多Ca²⁺、Mg²⁺的天然水按下列步骤制取纯净水．
天然水

①沉淀

 

②过滤

 

③曝气

 

④离子交换

 

⑤消毒

纯净水
回答下列问题：
（1）该地区的天然水属于 （“硬水”或“软水”）．
（2）检验水是否为硬水的最简便方法是
A．加入BaCl₂溶液，看是否有沉淀生成
B．将水加热煮沸，看是否有沉淀生成
C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成
D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成
（3）下列做法会造成水污染的是 （填序号）．
①生活污水任意排放 ②海上油轮原油泄漏  ③水力发电 ④农药化肥不合理施用．

25℃，纯水的离子积常数为；此温度下纯水中氢离子的浓度为；如果在此温度下某溶液的PH=3，则由水电离出的氢离子离子浓度为．

有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择”．下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上

品名	×××
配料	鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、碳酸氢钠、甜蜜素、柠檬黄、苯甲酸钠等
保质期	120天
生产日期	标于包装袋封口上

（1）富含蛋白质的是；
（2）富含油脂的是；
（3）属于防腐剂的是；
（4）属于着色剂的是；
（5）属于调味剂的是；
（6）属于疏松剂的是；
（7）请分析广告的说法是否科学？原因是？．