某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．
（1）求该烃的实验式；
（2）求该烃的分子式；
（3）并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称．

在澄清蛋白质溶液中加入以下物质．
（1）加大量饱和食盐水，现象为，此过程叫做．
（2）加入甲醛溶液，现象为，此过程称为蛋白质的．
（3）加入浓HNO₃并微热，现象为，这是由于浓HNO₃与蛋白质发生了反应的缘故．

指出下列离子方程式错误的原因．
（1）2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑；
（2）Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑；
（3）氢氧化铜溶于稀硫酸：H⁺+OH^-═H₂O；
（4）CaCO₃溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（5）Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+Fe²⁺；
（6）氧化铜与盐酸反应：O^2-+2H⁺═H₂O．

选用石灰石、稀盐酸、铁、氧气四种物质中的一种或若干种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．
（1）分解反应：
（2）化合反应：
（3）置换反应：
（4）复分解反应：．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g?cm-3HCl的质量分数：36.5%有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收L的HCl可制得上述浓盐酸．

苯与溴的反应在催化剂作用下，苯与液溴发生反应的方程式为．该反应属于反应，生成物为，它是色体，密度比水的．

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1.84mol?L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有填写名称）．
（2）经计算，配制100mL 1.84mol?L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL．
（3）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为．
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol?L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该偏差的是（填写字母）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处．

现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号）的量筒．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是
A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去
B．稀释用的烧杯未经洗涤
C．定容时观察液面仰视
D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．

在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：
（3）t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为
（4）如果升高温度则V_逆（填增大、减小或不变）．

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO 

催化剂

 2CO₂+N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：请回答下列问题：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

（1）写出该反应的平衡常数表达式K=．
（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）=．
（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂                  B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol?L-1	CO初始浓度 mol?L-1	催化剂的比表面积 ㎡?g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ		1.2×10-3		124
Ⅲ	350			124