有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子．若其数目分别a、b、c、d用表示：
（1）对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是．
A．a的数目与b的数目的大小无关    B．c增加1，a就会增加3
C．d增加1，a就会增加2           D．b增加1，a就会增加2
（2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有种，写出其中一种的名称．

今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍．则：
（1）四种元素分别是为：A，B，C，D．
（2）写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：．
（3）写出由上述某元素的单质与另外两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式．

通过实验对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得出结论如下：
①A为无色晶体，微溶于水，易与Na₂CO₃溶液反应；
②完全燃烧83g有机物A，得到176g CO₂和27g H₂O；
③核磁共振氢谱显示A分子中只有两个峰，其面积之比为2：1；
④A的相对分子质量在100～200之间，是分子中含有一个苯环的有机物．试推导：
（1）A的实验式；
（2）A的分子式；
（3）写出A的结构简式．

某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．要除去该物质，可先在混合液中加入（填字母序号）．
a．氯化钠溶液    b．苯    c．碳酸氢钠溶液  d．四氯化碳
然后，再通过（填实验操作名称）即可除去．

Ⅰ、甲同学欲配制0.55mol?L^-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如下：

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

烧杯的质量为g．
②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置g砝码，将游码的位置移到g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移
⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（请填编号）（从下列中选用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）

A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知B能够置换出C溶液中的C离子，根据实验现象填表：

装置
现象	金属A溶解	C的质量增加	A上有气泡产生
正极反应式
四种金属活动性有强到弱的顺序是：

实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液460mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：．
（2）需称量NaOH的质量为g．
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有；无影响的有．
A．将NaOH放在纸张上称量；
B．称量时使用了生锈并脱落的砝码；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容时俯视刻度线；
H．定容后反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液；
B．贮存溶液；
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体；
D．用来加热溶解固体溶质．
（5）用18mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水；
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次，振荡；
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中；
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸；
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；
F．盖上容量瓶塞子，摇匀；
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm．

把13g含有SiO₂的CaCO₃固体在高温下加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体称重为8.6g．回答下列问题：
（1）生成的CO₂在标准状况下的体积为L．
（2）求原物质中含SiO₂的质量．
（3）计算剩余固体中各成分的质量．

如图所示，①～⑩分别代表有关反应的一种物质，他们均是中学化学中的常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．

（1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：
①   ④   ⑧   ⑩
（2）写出下列反应的化学方程式．是离子反应的只写出离子方程式：
①+OH^-→
①+H⁺→
②+③→
④→⑤
⑤→①+O₂
①+⑥→
⑨+空气→．

据报道，最近摩托罗拉公司研制出了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．
请回答以下问题：
（1）甲醇是极，电极反应是．
（2）电池反应的离子方程式是．