金属钠是色金属，在空气中燃烧产物是，火焰呈色．将一块钠用小刀能切开，说明钠很，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为，现象是；在反应后的溶液中加入FeCl₃溶液，反应的方程式为，反应的现象是．

根据题意书写下列化学方程式，并指出反应类型：
（1）实验室用CaC₂和水制乙炔：．
（2）甲苯与硝酸制取TNT：．
（3）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：．
（4）由乙醇制乙烯：．

就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题．
（1）实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水．原因是．
（2）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液．原因是．
（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热．这样操作的原因是．

（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是．
（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别．
①．
②．
③．

在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm²，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol^-1
（1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）=；
（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl₂产生．如果有Cl₂产生，可观察到，反应方程式．
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：；  ②NaOH溶液中发生的反应：．
（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是，如果将20mL 12mol?L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将．
A．≥1.68L　　　　　B．＞1.68L     C．≤1.68L          D．＜1.68L．

据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害．经环保部门测定，被污染的河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标．2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除pH外，各项目的单位：mg/L）：

水质分类 项目及标准	I类	II类	III类	IV类	V类
磷（P）≤	0.02	0.1	0.2	0.3	0.4
氮（N）≤	0.2	0.5	1.0	1.5	2.0
锌（Zn）≤	0.05	1.0	1.0	2.0	2.0
铅（Pb）≤	0.01	0.01	0.05	0.05	0.1
pH	6～9	6～9	6～9	6～9	6～9

（1）如让你测定河水样的酸碱度，可选用
A．石蕊试液  B．酚酞试液  C．pH试纸    D．碳酸钠溶液
（2）材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指
A．单质  B．元素  C．离子 D．分子
（3）经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为（1×10^-5）%．则该污水的水质属于（设该污水的密度为1g/cm³）   
A．I类      B．Ⅲ类    C．Ⅳ类    D．V类．

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO₂是弱酸）．
（1）写出化学式A₁，A₂，B₁，B₂．
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为．
（3）写出0.1mol?L^-1的A₂溶液中离子浓度大小排序．

物质在下列变化过程中克服的是：①分子间作用力  ②共价键  ③离子键．（填序号）
（1）冰融化．
（2）食盐熔化．
（3）H₂S受热分解成S和H₂．
（4）NaHSO₄溶解于水．
（5）HCl气体溶于水．

某烃A不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃烧时，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳（标准状况）．
（1）A的结构简式为．
（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式：
    ①在催化剂FeCl₃的作用下，A与Cl₂反应生成B：
    ②在催化剂作用下A与H₂反应生成C：．