二甲醚（DME）水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应有：
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）=2CH₃OH（g）△H₁=24.52kJ?mol^-1
CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=90.73kJ?mol^-1
H₂O（g）+CO（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=±M kJ?mol^-1
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C≡O （CO）	C=O	H-O	H-H
键能（kJ?mol-1）	1070	801	463	436

对于反应H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），在一密闭容器中加入1mol H₂O（g）和1mol CO（g）充分反应后（填“放出”或“吸收”）的热量（填“＞”、“=”或“＜”）M kJ．如图中符合其能量变化的为．
A．B．
C．D．
（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析许多化学反应的热效应的基础上，提出“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的”．请计算总反应式为CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）=2CO₂（g）+6H₂（g） 的△H=kJ?mol^-1；在一定条件下，体积恒定的密闭容器中发生该反应，下列能表示某时刻已达到了平衡状态的是
（填选项）．
A．容器内气体压强不再发生改变
B．6v（CH₃OCH₃）=v（H₂）
C．各组分的密度不再发生改变
D． n（CH₃OCH₃）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：3：2：6
E．CO₂的体积分数为

1

6

（3）已知CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g），一定温度下在一2L密闭容器中充入0.1mol CH₃OCH₃（g）和0.2mol H₂O（g）发生该反应，经过5min达到平衡，此时CH₃OCH₃（g）的物质的量分数为10%，则用CH₃OH （g）表示的平均反应速率为；与反应前容器内压强相比反应后容器内压强（填“增大”、“不变”或“减小”）．

燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
CH₄ （g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见如图：
①该反应平衡常数表达式为K=
②根据如图，请你提供一条在a MPa压强下有利于提高CO₂转化率的措施
③该反应△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若温度不变，增大压强，则K将；
⑤在a MPa和一定温度下，将6mol H₂和2mol CO₂在2L密闭容器中混合，下列能说明反应达到平衡状态的是（双选）
A、容器内压强不再改变　　　
B、H₂的物质的量不再改变
C、当断裂6molH-H键的同时生成6mol H-O键
D、c（CH₃OCH₃）与c（H₂O）的比值不再改变
当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH₃OCH₃的体积分数约为16.7%（即

1

6

），此时CO₂的转化率是（用百分数表示）

按下列要求写出相应反应的化学方程式．
（1）久置的油画，白色部分（PbSO₄）常会变黑（PbS），用双氧水搓擦后又恢复原貌．写出油画恢复原貌的化学方程式．．
（2）氯气通入淀粉碘化钾中，会看到淀粉变蓝，但通入过量氯气蓝色会消失，原因是氯气将生成的碘单质又氧化，若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成两种酸，写出蓝色消失反应的化学方程式．．
（3）浓硫酸与铜片共热时，反应后的溶液呈蓝色，同时有黑色沉淀物出现．有人认为黑色沉淀物是生成了氧化铜，实际上这种黑色沉淀并不是氧化铜．写出生成黑色沉淀物的化学方程式．．
（4）某学生在做化学实验时，不慎被双氧水烧伤，皮肤颜色变白，疼痛难忍，教师用少量稀高锰酸钾溶液涂抹在烧伤处，结果有黑色固体生成，疼痛感觉立即消失，用水清洗皮肤后，皮肤颜色复原．写出有关反应的化学方程式．．

胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO₄?5H₂O．在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体．（第（1）（2）问用小数表示）
（1）称取0.10g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.10mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.10mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为（已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂+Na₂SO₄；试样中杂质不与酸碱反应）
（2）将1.250g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g．剩余固体中结晶水的质量分数为（保留三位小数）．
（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体．现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g．则最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比为
（4）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960mL的NO₂气体和672mL N₂O₄的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于．

氯元素有多种盐类，其中亚氯酸钠（NaClO₂）亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）“反应1”中氧化剂与还原剂物质的比为；“反应2”的氧化剂是（化学式），该反应的化学方程式为．
（2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是（化学式）．
（4）“冷却结晶”后经（填操作名称）即可获得粗产品．

（1）38g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl₂的化学式是．
（2）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的相对分子质量为．

铝在自然界中主要以铝矾土（Al₂O₃．xH₂O）氧化物的形式存在．镓（Ga）常以极少量分散于铝矿中．铝和镓的性质相似，如氢氧化物都是难溶的两性氢氧化物．工业上提取铝是以铝矾土为原料，用NaOH溶液处理铝矿，生成NaAlO₂和NaGaO₂；然后通入CO₂，得Al（OH）₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）；过滤，将沉淀干燥、灼烧得到Al₂O₃；最后将Al₂O₃在一定条件下高温电解，在阴极上得到熔融的金属铝，纯度可达99%左右，放出后铸成铝锭．

（1）写出各步反应的化学方程式：
①
②
③
④
（2）在NaAlO₂和NaGaO₂的混合液中通入CO₂，只有Al（OH）₃沉淀，而没有Ga（OH）₃沉淀的原因可能是
．

（1）已知氯气跟水的反应是可逆反应，请用文字或化学用语解释向氯水中加入NaHCO₃固体后，氯水的杀菌、漂白能力增强的原因：．
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒．
①ClO₂中的Cl元素的化合价为+4价，推测该分子的空间构型为 型，该分子为分子（填“极性”或“非极性”）．
②ClO₂不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO₂）．该反应的化学方程式为．
③用ClO₂处理过的自来水中会残留ClO₂，可用FeCl₂将其还原为Cl^-，Fe²⁺转化为Fe（OH）₃．现用V L（已换算为标准状况）ClO₂处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的ClO₂恰好除去．则该自来水中残留ClO₂的物质的质量为g．

水，二氧化碳，葡萄糖是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物．                          
（1）说明葡萄糖、酒精与水、二氧化碳在什么条件下可以相互转化，写出有关的化学方程式
（2）植物光合作用能将水、二氧化碳转化为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下可以转化为酒精，这在太阳能的开发和利用上有什么重要意义？
（3）二氧化碳在大气中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，试列举引起这种变化的几种可能原因和它可能引起的几种影响？你对此有何感想？

关于下列各装置的叙述中，错误的是（　　）