为验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（　　）
①取少量淀粉加水制成悬浊液   ②加热煮沸   ③加入新制的Cu（OH）₂悬浊液④加几滴稀硫酸       ⑤再加热直至沸腾   ⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性．

下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

下列有关物质应用的说法中不正确的是（　　）

A、B、C、D、E四种元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	D	E
性质 结构 信息	单质及其盐的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）	工业上用量最大的金属，在潮湿空气中易锈蚀，生成红棕色粉末状物质．	单质遇淀粉溶液变蓝色．	单质为双原子分子，常温下是液态，易溶于有机溶剂．

（1）写出A元素的单质与水反应的离子方程式；若有3.9g该单质与足量水反应，在标准状况下生成气体L．
（2）用电子式表示E元素形成氢化物的过．
（3）写出一个证据，说明E的非金属性比D强（若利用化学反应来证明，请用化学方程式表示）．证据：．
（4）在A与D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加适量一定浓度的双氧水，溶液变为棕黄色，写出反应的离子方程式．如果把D元素的单质从其水溶液中萃取出来，可以选用的萃取剂是（填数字序号）
①苯②洒精③四氯化碳
（5）地壳中含量最多的金属元素与B元素的红棕色氧化物在高温下能反应，可以用来冶炼B单质，此反应的化学方程式为将上述反应物按照反应的质量关系混合，平均分成两份．一份在高温下充分反应后，在产物中加入稀硫酸，生成标准状况下的氢气3.36L．将另一份中直接加入足量2mol/L的氢氧化钠溶液，需要消耗氢氧化钠溶液的体积为mL．

写出下列反应的离子方程式：
（1）铜与稀硝酸反应；
（2）铝片投入过量的烧碱溶液；
（3）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中．

填出实现下列转变所需的药品（均为常见的无机试剂）

①②③④⑤．

有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H₂、D₂、T₂，请填写下列各题．
（1）标准状况下，它们的密度之比为．
（2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为．
（3）各1g三种单质中，它们的质子数之比为．
（4）同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为．

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．如图为离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通．
①H₂，②Cl₂，③H⁺，④Cl^-，⑤Na⁺，⑥OH^-．
（2）A极为电解槽的极，电极反应式为，
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g?cm^-3）的物质的量浓度为（理论计算）．
（4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程：．

纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等．电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu（NO₃）₂稀溶液制备．湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N₂H₄），加热并保持温度在90℃．检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为：4CuSO₄+N₂H₄+8KOH═2Cu₂O+N₂↑+4K₂SO₄+6H₂O
（1）电化学法制备Cu₂O时，铜棒做极，阴极生成Cu₂O的电极反应式为．
（2）湿化学法中，检验纳米Cu₂O已经生成的实验方法是．
（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu．称取某产品1.76g（设仅含Cu₂O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu₂O的质量分数．

煤炭和水蒸气在高温下反应可制得水煤气，其主要成分为一氧化碳和氢气，则有关反应的化学方程式为，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应；将煤制成水煤气（填“能”或“不能”）增加煤产生的能量；完全燃烧等质量的甲烷和一氧化碳所需氧气的质量比为．