下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L^-1的是（　　）

铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（　　）

根据氧族元素的性质判断，硒不可能具有的性质是（　　）

下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

用A．质子数、B．中子数、C．最外层电子数、D．电子层数，填写下列空格．
（1）原子种类由决定．（填写字母序号，下同）
（2）元素种类由决定．
（3）元素有无同位素由决定．  
（4）1～18号元素的化合价主要由决定．
（5）元素的化学性质由决定．

下列指定粒子的个数比为1：2的是（　　）

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶．
（1）实验时应该选用的仪器是．（填入字母）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是．（填入字母）
A．使用容量瓶之前检查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
（3）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是．（填入字母）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤．
C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶．
E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切．
F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线．

下列各组粒子：①H₃O⁺，NH₄⁺，Na⁺；②OH^-，NH₂^-，F^-；③O^2-，Na⁺，Mg²⁺；④CH₄，NH₃，H₂O．具有相同质子数和电子数的正确组合是（　　）

实验室用密度为1.25g?mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol?L^-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）配制240mL 0.1mol?L^-1的盐酸应量取浓盐酸体积mL，应选用容量瓶的规格mL．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出．